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La costante d'inversione K fu calcolata colla nota formula 



^s(^-^)-\g(J n -^) = 0i4343 K 



nella quale si è introdotto per la rotazione corrispondente allo stato finale 

 il valore: 



Joo = _ 3°,567 



che si è dovuto determinare sperimentalmente conservando alla temperatura 6 

 d'osservazione, per circa nove giorni, un sistema uguale al precedente, in 

 fiala saldata alla lampada; poiché in questo caso non si poteva ricorrere 

 alla formula 



J M = J 0 (0,44 — 0,005 6) 



La costante K d'inversione mostra da 14 m in poi un aumento progres- 

 sivo che non è certamente attribuibile ad errori di osservazione, ma piut- 

 tosto ad una azione esercitata dalla formalina o direttamente sul saccarosio 

 o sui suoi prodotti di scissione. 



Anche in soluzioni di saccarosio, senz'aggiunta di acido cloridrico, si 

 riscontra già il fenomeno come risulta dalla seguente tabella: 



40 cm 3 formalina -f- 10 cm 3 soluzione di saccarosio (50 %) 



Tempo 



A 



Lettura 

 al polarimetro 



e 



Temperatura 



Tempo 



d 



Lettura 

 al polarimetro 



0 



Temperatura 



2 m 



+ 26,667 



40° 



25 m 



28°533 



40° 



4 



27,000 



!! 



1 50 



29,233 



» 



10 



27,450 



J) 



137 



30,033 



» 



E l'aumento del potere rotatorio è tanto più singolare, in quanto che la 

 formalina usata presenta alla barite (indicatore fenolftaleina) un'acidità pari 

 a 0.0105 N che, per la sua azione catalitica, avrebbe dovuto favorire la in- 

 versione, facendo così diminuire, o almeno rimanere pressoché costante il 

 potere rotatorio dello zucchero. 



2. Di più facile interpretazione dovevano riuscire le esperienze fatte 

 sul solo glucosio o levulosio. 



Si hanno già delle esperienze abbastanza complete dovute a Ina A. 

 Milroy ( 2 ) intorno all'azione esercitata da alcoli, aldeidi, acetoni e da acidi 



(') Ostwald-Luther. Messungen, 1902. 

 ( 2 ) Z. f. phys. Chem. 50, 1904. 



