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schizzi, che inevitabilmente si hanno specialmente negli attacchi rapidi e 

 vivaci, conducono bene spesso a perdite che costringono a ricominciare 

 l'operazione; nella maggior parte dei casi è necessario ripetere parecchie 

 volte la fusione del residuo, senza raggiungere qualche volta lo scopo del- 

 l'attacco completo. Infine il deterioramento che vengono a oubire i crogiuoli 

 di platino, specialmente quando, come qualcuno propone, si fa l'attacco con 

 idrati alcalini, è di un'entità tale, che certo merita di esser preso in con- 

 siderazione, dato l'enorme prezzo attuale di questo metallo. 



Fu in seguito a tutto questo che io mi proposi di studiare un metodo 

 di attacco dei ferri cromati, più semplice e più economico di quelli cono- 

 sciuti finora. 



Il metodo che io propongo si fonda sul seguente principio. 



Sottoponendo all'elettrolisi, alla temperatura di 80°-85° una soluzione 

 di cloruro potassico al 15 % > leggermente alcalina per idrato potassico, im- 

 piegando come polo negativo un filo di platino, e come polo positivo il me- 

 tallo da analizzare, quest' ultimo si decompone completamente, e tutto il ferro 

 si precipita allo stato di idrato ferrico mentre il cromo resta in soluzione 

 allo stato di cromato. 



Le reazioni che avvengono in tali condizioni sono le seguenti: 



Al polo positivo il cloroione mettendosi in libertà agisce nel seguente 

 modo : 



( 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 



( FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 -f 3KC1 



1 2Cr-f 3C1 2 — 2CrCl 3 



J Cr CI, + 3KOH = 3KC1 + Cr(0H) 3 



] Cr(OH) 3 + 3KOH = Cr(OK) 3 + 3H 2 0 



f 2Cr(OK) 3 + 3CL + 4KOH - 6KC1 + 2H,0 + 2K 2 Cr 0 4 



e nel caso in cui siano presenti contemporaneamente altri elementi come il 

 manganese ed il nichel, questi reagiscono nel seguente modo : 



( Mn -f- 01, = Mn CI, 



\ Mn Cl 2 + 2KOH = Mn Nn(OH) 2 + 2KC1 



/OHN 



/ Mn(OH), + 2KOH + CI. = 2KC1 + H,0 + Mn ^0 

 ( \0H 



Ni + Cl 2 = Ni CU 



NiCl 2 + 2K0H = Ni(OH) 2 + 2KC1 



3Ni(OH) 2 + 2K0H + Cì 2 = 2Ni(OH) 3 -f 2K CI 



