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che si potrà anche sviluppare nel seguente modo : 



CO . COOH 

 COOH 

 S CO . CH 3 

 OH 



Come si vede, esso differirebbe dall'acido santoninico per tre atomi di 

 ossigeno in più: 



C 15 H 20 0 4 + 30 = C 15 H 20 O 7 . 



La sua formazione è dovuta con grande probabilità all'ossidazione di un 

 gruppo della forma : 



— CO— CH —CO— COOH 



Il — 



— C C CH 3 — C CO . CH 3 



L'acido ossalico, cui abbiamo prima accennato, proviene senza dubbio 

 dal residuo 



—CO . COOH 



contenuto nella molecola di questo composto. 

 Ottenemmo pure un acido tetracarbonico : 



Cu H 16 Og 



cbe fonde verso 165°; a questa temperatura perde anidride carbonica per 

 dare un prodotto che descriveremo più tardi. Con tutta probabilità esso con- 

 tiene dunque due carbossili uniti ad uno stesso atomo di carbonio e perciò 

 la sua struttura si potrà esprimere per mezzo della formola: 



Ce His 



COOH 

 COOH 

 c .COOH 

 S^OOH 



L'acido santoninico è un composto non saturo perchè non è stabile al 

 permanganato (reazione di Baeyer) ; ma ciò non dimostra che nella sua mo- 

 lecola siano contenuti due doppi legami. Anzi, per ragioni che esporremo 

 più tardi, noi riteniamo molto probabile che nello stesso anello che contiene 



