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Fisico-chimica — Ricerche sopra solventi inorganici a basse 

 temperature. Disposinone sperimentale ('). Nota di G. Magri, pre- 

 sentata dal Corrispondente A. Battelli. 



1. I molteplici studi cui hanno dato luogo le teorie di Vau't'Hoff sulla 

 pressione osmotica e di Arrhenius sulla dissociazione elettrolitica, hanno 

 aumentato notevolmente le cognizioni relative alla teoria delle soluzioni; 

 ma non si può dire che abbiano servito a rimuovere completamente tutte 

 le difficoltà che sono state sollevate contro quelle teorie, mano a mano che 

 nuovi fatti si presentavano in contraddizione, o reale o apparente, con le 

 deduzioni che da queste medesime teorie potevano trarsi. 



È bensì vero che le nuove idee sulla dissociazione degli atomi, e la 

 nuova teoria della dissociazione elettrica, alquanto diversa da quella della 

 dissociazione elettrolitica, posson fornire nozioni più precise sulla natura 

 del fenomeno generico della dissociazione; ma ciò non ostante resta pur 

 sempre da assegnarne la causa prima, e le difficoltà che via via son sorte 

 rimangono ancora da risolversi. 



Ora è noto che si cerca di spiegare il potere ionizzante dei solventi, 

 osservando che in generale tanto più un liquido possiede tal potere in alto 

 grado, quanto più grande è la sua costante dielettrica, aumentando la quale 

 diminuisce l'attrazione reciproca fra gli ioni oppostamente carichi, che sieno 

 presenti nel liquido. Secondo Nernst ( 2 ) e Thomson ( 3 ), la parte più impor- 

 tante della dissociazione sarebbe infatti rappresentata dall'attrazione elettro- 

 statica fra gli ioni oppostamente carichi, e quindi il maggiore o minore 

 potere ionizzante dipenderebbe dal valore più o meno grande della costante 

 dielettrica del solvente. 



Ma in questo concetto, nella formazione degli ioni mediante la disso- 

 ciazione delle molecole, il solvente non influirebbe per nulla, e soltanto quanto 

 minore fosse l'attrazione che si esercitasse, in seno al solvente, fra ioni op- 

 posti, tanto più facilmente tali ioni potrebbero in esso esistere liberi. Reste- 

 rebbe quindi da spiegare sempre da quale causa è determinata la dissocia- 

 zione, e da dove è presa l'energia necessaria a scindere le molecole del 

 soluto in ioni. Ma astraendo dal considerare tale questione, e ritenendo come 

 fatto sperimentale che quando un elettrolito si scioglie, alcune delle sue 



(*) Lavoro eseguito nell'Istituto di Fisica dell'Università di Pisa, diretto dal pro- 

 fessore A. Battelli. 



( 2 ) Zeit. f. phys. Chem. 13, pag. 531. 



( 3 ) Phil. Mag. (5), 36, pag. 320. 



