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drico, per cui l'acqua ossigenata non deve contenere questo acido come impu- 

 rezza. Infine allorquando, come avviene quasi sempre, è necessaria la fusione 

 della sostanza da analizzare con bisolfato potassico, è possibile che si abbia 

 la formazione di acido metatitanico, il quale non dà alcuna colorazione col 

 perossido di idrogeno. 



Avendo io avuto l'occasione di dover determinare il titanio in alcuni 

 acciaj ed in alcune bauxiti, pensai se si potesse utilizzare la nota azione ri- 

 ducente che i sali di sesquiossido di titanio esercitano sopra i sali ferrici, per 

 dosare il titanio stesso, riducendolo con zinco metallico alla forma Ti 2 0 3 , 

 e dosandolo poi con sale ferrico in presenza di solfocianuro potassico come 

 indicatore. Senonchè quando ho potuto accertare che la reazione procedeva 

 quantitativamente, nel raccogliere la bibliografia sull'argomento, trovai che 

 i sig. Knecht e Hilbert ( l ) nel 1903 avevano studiato l'azione riducente del 

 tricloruro di titanio sopra i sali ferrici e sopra diversi composti organici 

 azotati, e proponevano quindi una soluzione titolata di tricloruro di titanio 

 per dosare volumetricamente i sali ferrici e altri composti organici, accen- 

 nando infine che il metodo poteva impiegarsi anche reciprocamente per il 

 dosamento del titanio. Siccome però essi estendono in particolare il loro 

 studio sui composti organici, e non fanno che accennare alla possibilità di 

 determinare volumetricamente il titanio coi sali ferrici, io credetti allora 

 necessario di studiare le condizioni opportune onde ottenere dei risultati 

 esatti, e nello stesso tempo di verificare, ciò che non fecero affatto i sigg. 

 Knecht e Hilbert, se si potesse in questo modo determinare quantitativa- 

 mente il titanio, anche in miscugli di titanio con ferro, alluminio, zirconio ecc. 



Da una numerosa serie di esperienze, ho potuto dedurre quanto segue : 



La riduzione dell'acido titanico e dei suoi sali con zinco metallico ar- 

 riva solo fino al sesquiossido Ti 2 0 3 . 



La riduzione dell'acido titanico e metatitanico, con zinco metallico, 

 avviene meglio in soluzione solforica, e se la concentrazione dell'acido rende 

 più rapida la riduzione, è preferibile però l'impiego di una soluzione debol- 

 mente acida, perchè il sale ridotto in tali condizioni risulta più stabile. 

 In media s'impiegano 10 ce. di H 2 S0 4 (D. 1.3) per ogni 100 ce. di solu- 

 zione. 



La riduzione deve esser fatta a freddo, mantenendo il liquido ad una 

 temperatura non superiore ai 10°, in recipiente pieno di anidride carbonica, e 

 chiuso con valvola Bunsen, per evitare la facile ossidabilità del sale di 

 titanio; si deve far agire lo zinco un po' alla volta ed in modo continuo; 

 in queste condizioni la riduzione è completa solo dopo cinque ore, ad ogni 

 modo è più sicuro prolungarla, per circa dodici ore, specialmente in presenza 



(!) Knecht et Hilbert, Ber. Deuts. chem. GeselL, 36, 166 e 37. Impiego del triclo- 

 ruro di Titanio come riducente nell'analisi volumetrica. 



