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deve la sua incertezza alla incompleta precipitazione del ferro e al suo de- 

 positarsi sul catodo insieme a del carbonio. Ciò dipende dal fatto che il 

 ferro si può deporre quasi completamente solo in assenza di acidi minerali 

 e in soluzione alcalina; condizioni che si realizzano aggiungendo al bagno 

 elettrolitico forti quantità di sali ad acidi organici. Ora questi sali subiscono 

 notevoli decomposizioni al passaggio della corrente elettrica, quindi il depo- 

 sito di carbone e talvolta la formazione di patine al catodo che rendono il 

 deposito non direttamente pesabile. 



È stato provato e sostenuto da altri che coi tartrati e coi citrati alca- 

 lini aggiunti alla soluzione di un sale di ferro, la deposizione non avviene 

 completamente ; noi stessi nelle prime operazioni (in cui oltre ad altri nume- 

 rosi sali di acidi organici, adoperavamo a preferenza il tartrato sodico potas- 

 sico) abbiamo potuto constatare la verità di tale asserzione, per quanto la 

 durata dell'elettrolisi sia stata perfino di ventiquattro ore. Eppure la sepa- 

 razione del ferro in liquidi tartarici avrebbe corrisposto alle migliori condi- 

 zioni analitiche se si fosse potuto ottenere la completa precipitazione del 

 ferro esente da carbonio. A ciò noi siamo riusciti abbastanza bene, separando 

 lo spazio anodico da quello catodico, mediante una membrana porosa. 



Quest'idea non è nuova certamente, ma, per quanto noi sappiamo, non 

 è stata mai applicata all'analisi quantitativa, forse perchè è sembrato che 

 l'uso del diaframma avrebbe potuto portare degli errori non lievi special- 

 mente per la quantità di liquido che avrebbe potuto trattenere. 



A noi la membrana ha corrisposto molto bene e crediamo che, quando 

 sarà giustamente applicata, porterà nella pratica quantitativa numerosi van- 

 taggi in un numero molto grande di determinazioni che fino ad ora riusci- 

 rono incerte o addirittura non praticabili. 



Il vantaggio di avere separati i due spazi anodico e catodico non è 

 indifferente; è questo anzi uno dei pregi più grandi che si possono ritrarre 

 dalla membrana, quello cioè di separare le due azioni secondarie importan- 

 tissime agli elettrodi, lo sviluppo costante d' idrogeno e di ossigeno che avven- 

 gono nella maggior parte dei casi in soluzioni acquose. La membrana è quindi 

 vantaggiosa là ove si richiede a preferenza o un'azione riducente o un'azione 

 ossidante. Inoltre, e questo pure non è lieve vantaggio, i liquidi che occu- 

 pano gli spazi anodico e catodico, possono essere differenti e scelti opportu- 

 namente agevolando essi stessi o colle loro decomposizioni, quell'azione che 

 a preferenza si richiede. A tutto questo e oltre alle azioni secondarie deter- 

 minate in vicinanza degli elettrodi, si deve aggiungere l' importanza che ha 

 sulla direzione della corrente osmotica la corrente elettrica, la quale può 

 opporsi od agevolare l'osmosi che si determinerebbe da sè fra i due liquidi. 

 Nè va trascurata l'azione che ha la corrente elettrica sulla direzione degli 

 ioni e sulla loro mobilità, i quali fenomeni tutti possono essere saggiamente 

 sfruttati nell'applicazione della membrana alla separazione quantitativa per 

 via elettrolitica. 



