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che facilmente passa a jone ceroso Ce-" (')• Le esperienze descritte in questa 

 Nota, tendono appunto a dimostrare che in ambiente alcalino, in cui joni 

 cerici non possono esistere, i composti cerici sono stabili e i composti cerosi pos- 

 sono agire come riducenti; e che d'altra parte in ambiente acido, quando 

 siano presenti condizioni che diminuiscano la concentrazione dei ioni cerici, 

 si può eseguire l'ossidazione dei sali cerosi con semplice acido nitrico senza 

 aggiunta di speciali ossidanti. 



Azione riducente di alcuni composti cerosi 

 in ambiente alcalino. 



È noto che l'idrato ceroso si ossida spontaneamente all'aria trasforman- 

 dosi lentamente in idrato cerio. Io ho osservato ch'esso può agire come ri- 

 ducente sull'ossido rameico e sull'ossido mercurico. L'ossido rameico passa ad 

 ossido rameoso e l'ossido mercurico a ossido mercuroso seconde le equazioni: 



2Cu 0 + Ce 2 0 3 = Cu 2 0 + 2Ce 0 2 

 2Hg 0 + Ce 2 0 3 = Hg 2 0 + 2Ce 0 2 



Le esperienze vennero eseguite impiegando una soluzione di cloruro ce- 

 roso contenente gr. 3 di CeCl 3 in 100 ce, una di cloruro rameico conte- 

 nente gr. 1 di CuCl 2 in 100 ce, e una di sublimato contenente gr. 2 di 

 HgCl 2 in 100 ce. 



Da una miscela a volumi eguali della soluzione cerosa e della solu- 

 zione rameica si ottenne per aggiunta di soda caustica a caldo un precipi- 

 tato rosso chiaro nel quale tutto il rame era contenuto allo stato di ossidulo 

 e il cerio quasi completamente in forma di idrato cerico. 



Da una miscela a volumi eguali della soluzione cerosa e della soluzione 

 mercurica si ebbe con soda caustica a caldo un precipitato grigio contenente 

 il mercurio allo stato di ossidulo. 



Per le ricerche di A. Job ( 2 ) è noto che il carbonato ceroso sciolto in 

 una soluzione concentrata di carbonato potassico assorbe ossigeno dall'aria 

 dando origine a seconda delle condizioni, a carbonato cerico 0 a un peros- 

 sido. Se il carbonato ceroso viene sciolto in una soluzione di bicarbonato di 

 potassio si ha un liquido che non assorbe ossigeno dall'aria. Tuttavia io ho 

 osservato che esso può agire come riducente sul cloruro aurico sciolto pure 

 in una soluzione di KHC0 3 . Mescolando a freddo le soluzioni alcaline ce- 

 rosa e aurica si forma tosto un precipitato violetto di ossidulo d'oro. Se si 

 impiega sufficiente quantità di cerio, tutto l'oro viene precipitato e resta un 

 liquido giallo che tiene sciolto del carbonato cerico. 



(1) Abegg Handbuch. d. anorg. Ch. Ili, 195. 



(2) Ann. eh. phys. [7], XX, 205, (1900). 



