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tanio, di praseodimio, di neodimìo, di yttrio non manifestano sulla velocità 

 di tale reazione sensibile influenza. Le terre rare vennero impiegate in forma 

 di solfati. Di questi ultimi vennero preparate delle soluzioni equimolecolari 

 contenenti 77 dell' atomo-grammo dell'elemento raro per litro vale a dire ri- 

 spettivamente in 100 ce: gr. 4,062 di Ce 2 (S0 4 ) 3 , gr. 4,037 di La 2 (S0 4 ) 3 , 



gr. 4,065 di Pr 2 (S0 4 ) 3 , gr. 4.109 di Nd 2 (S0 4 ) 3 , gr. 3,329 di Y 2 (S0 4 ) 3 . 



10 ce. di una di queste soluzioni venivano introdotti in un largo tubo 

 di assaggio poi si aggiungevano 20 ce. di acido nitrico di densità 1,35 e 

 10 ce. di una soluzione normale di acido ossalico. Si preparavano così tanti 

 tubi quante erano le soluzioni saline. 



In un tubo, che serviva per la prova in bianco, in luogo della solu- 

 zione salina si introducevano 10 ce. di acqua. Tutti i tubi venivano immersi 

 in un bagno ad olio che si scaldava a 100° 0 a temperature superiori. Dopo 

 un po' di tempo si osservava che nel tubo contenente la soluzione di solfato 

 ceroso si aveva un notevole sviluppo di bollicine gazose mentre ciò non si 

 verificava 0 avveniva soltanto in grado assai minore per le altre soluzioni. 

 Dopo 2 0 più ore si toglievano i tubi dal bagno, si raffreddavano e poi 

 nelle diverse soluzioni — previa un' opportuna diluizione con acqua — si 

 titolava con permanganato l / 2 normale l'acido ossalico non decomposto. 



Nella seguente tabella sono riuniti i risultati di quattro serie di espe- 

 rienze. 









Permanganato consumato nella titolazione dell'acido ossalico 

 indecomposto 









dopo 3 ore a 

 98°-102° 



dopo 2 ore a 

 102°-106° 



dopo 3 ore a 

 104°-108° 



dopo 2 ore a 

 108»-112<> 



prove 



in bianco 





ce. 19,5 



ce. 17,9 



ce. 16,2 



ce. 14,7 



n 



in presenza 



di Ce 2 (S0 4 ) 3 



» 14,2 



». 12,5 



» 10,0 



» 4,2 



n 





La 2 (S0 4 ) s 



» 19,4 



» 18,0 



» 16,3 



» 14,6 



V 





Pr 2 (S0 4 ) 3 



» 19,5 



» 17,9 



» 16,0 



» 14,8 



n 





Nd,(S0 4 ), 



» 19,5 



» 18,0 



» 16,4 



» 145 



» 





Y 2 (S0 4 ) 3 



» 19,6 



» 17,8 



» 16,1 



« 14,3 



A 10 ce. della soluzione di acido ossalico corrispondevano 20 ce. della 

 soluzione di KMn0 4 . 



Dall'esame di questi risultati appare evidente che nell'ossidazione del- 

 l'acido ossalico con acido nitrico i sali di cerio possono esercitare un'azione 

 catalitica positiva. Essa è perfettamente spiegabile in base al fatto, osser- 

 vato da uno di noi, che l'acido nitrico concentrato può ossidare a caldo i 

 sali cerosi a cerici. Siccome i sali cerici vengono tosto ridotti dall'acido 



