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Il I ottenuto in soluzione formica, il II in acetonitrile, il III e IV 

 dall'acetone, il V, VI e VII dall'anidride acetica. 



I. Sale doppio: Cu CI, . Li CI . H 2 C0 2 . 



La solubilità del cloruro rameico in acido formico glaciale aumenta 

 grandemente in presenza di cloruro di litio, le soluzioni posseggono un colore 

 rosso-bruno intenso, da quelle troppo ricche di cloruro rameico si separa con 

 grande facilità questo sale combinato con acido formico, ma scegliendo con- 

 centrazioni opportune, dopo lungo riposo, si formano dei piccoli cristalli 

 prismatici duri, d'un rosso rubino scuro, lucenti. Essi sfioriscono con grande 

 rapidità, assorbono acqua diventando verdi e vanno in deliquescenza. Di questo 

 sale puro ne ho ottenute solo piccole quantità, che furono però sufficienti per 

 caratterizzarlo. L'analisi riferita a cento parti condusse al risultato: 



Calcolato Trovato 



Li 3,15 3,22 



Cu 28,53 29,13 



CI 47,70 47,96 



IL Sale doppio : Cu Cl 2 . Li CI . CH 3 . CN . 



In acetonitrile la solubilità di entrambi i sali è aumentata, le soluzioni 

 hanno un colore simile a quelle formiche, ma d'una tinta volgente più al 

 giallo. Da soluzioni sature a caldo in cloruro di litio che contengono circa 

 due molecole di questo sale per una di cloruro rameico, per raffreddamento 

 si separa un sale in prismi minutissimi di colore simile a quello della so- 

 luzione, opachi, difficilmente esenti da traccie di cloruro di litio, date le 

 condizioni di formazione. Anche questo sale si altera con grande facilità. 

 L'analisi riferita a cento parti condusse al seguente risultato : 



Calcolato Trovato 



Li 3,22 3,70 



Cu 29,17 28,89 



CI 48,80 49,60 



N 6,44 6,22 



H 1,38 1,66 



La determinazione di azoto venne eseguita col metodo Rjeldahl, quella 

 dell'idrogeno per combustione col metodo CaiTasco-Planker, 



Ho iniziato una serie di ricerche con la stessa coppia di sali in diversi 

 solventi : nella maggior parte di essi si ripetono costantemente gli stessi feno- 

 meni di solubilità e di colorazione. Dunque la coppia CuCl 2 . Li CI è capace 

 di dare sali doppi come in acqua in vari solventi, assumendo in questi il 

 jone complesso un carattere di maggiore stabilità. Questi sali hanno tutti lo 



