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credendo che sia uno stato allotropico dello zolfo simile all'ozono. Ma il pa- 

 ragone non regge perchè allo stato ordinario l'ossigeno e lo zolfo hanno ben 

 altra costituzione molecolare. Non richiameremo il fatto che la densità di 

 vapore dello zolfo ordinario, la cui molecola, per analogia coll'ossigeno, do- 

 vrebbe essere la meno complessa, per temperature poco superiori al punto 

 di ebollizione conduce alla molecola S 6 , nè le esperienze di Paterno e Na- 

 sini che primi studiarono il peso molecolare dello zolfo in soluzione, e tro- 

 varono, operando in benzolo, valori corrispondenti alla formula S 6 ; anche 

 all'infuori di tutto ciò è evidente che ogni confronto fra ozono e zolfo azzurro, 

 non è conforme alle nostre conoscenze sulle proprietà di tali corpi. 



Anche noi abbiamo fatte alcune esperienze per precisare la formazione 

 di questa varietà di zolfo. Ripetendo le esperienze di Orloff sulla formazione 

 dello zolfo verde per l'azione del cloruro di zolfo sul solfuro di cadmio, 

 in presenza di toluene, e seguendo il decorso della reazione abbiamo accertato 

 che la sostanza che si forma è bleu violacea anziché verde. Abbiamo inoltre 

 osservato che il bromuro di zolfo S 3 Br 2 reagisce nello stesso senso ma solo 

 dopo lunga ebollizione, dando però una sostanza di color verde sporco, mentre 

 il cosidetto iodnro S 2 I 2 è completamente inattivo. In soluzione toluenica il 

 cloruro di zolfo e l'idrogeno solforato reagiscono lentamente, e si forma zolfo 

 ordinario. 



Poiché, secondo l'opinione di coloro che già si sono occupati di questo 

 argomento, essa rientrerebbe nello stesso ordine di fenomeni, abbiamo voluto 

 anche esaminare un po' più a fondo la reazione di Caraves Gii, cioè colora- 

 zione azzurra per aggiunta dei polisolfuri alcalini all'alcool o acetone bol- 

 lenti. Con alcool a 95°, si ha la colorazione azzurra con tracce di polisolfuro, 

 aggiungendone quantità maggiore la colorazione è verde, ma sempre a caldo, 

 perchè a freddo si ha soltanto colorazione gialla. La reazione è più netta col 

 polisolfuro potassico o sodico, che con quello ammonico, ma è sempre fugace. 

 Con l'acetone le colorazioni sono più intense e più durevoli, ed i migliori risul- 

 tati si ottengono aggiungendo all'acetone bollente il polisolfuro potassico in 

 soluzione aicoolica. Operando in questo modo si hanno anche a freddo, quali- 

 tativamente, gli stessi fenomeni, ma il colore azzurro vira al verde, e poi al 

 giallo per l'aggiunta di quantità di polisolfuro assai minori che operando a 

 caldo. 



Tuttavia la differenza fra acetone e alcool etilico è solo qualitativa, 

 poiché esperimentando a temperature molto basse ( — 80°), si ha anche in 

 acetone solo la colorazione gialla, che però assai prima di 0° si trasforma in 

 azzurro verdastro. In ogni caso per quantità relativamente grandi di polisol- 

 furo si finisce sempre per avere una soluzione di color giallo, più o meno 

 intenso; lasciando all'aria le varie soluzioni si ha infine un liquido scolorito, 

 con separazione di zolfo, e ciò più presto, naturalmente, per le soluzioni 

 verdi che per le gialle. Abbiamo anche fatto delle esperienze in presenza 



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