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a quanto fanno altri gas pesanti, per es. jodio. Siccomo l'esperienza era 

 disposta in modo da non escludere l'accesso dell'aria, ci è sorto il dubbio 

 che il colore azzurro fosse dovuto alla combustione dello zolfo, ma questa 

 supposizione è contradetta dalla riflessione che, se così fosse, il colore do- 

 vrebbe manifestarsi assai prima e non mantenersi, in considerazione della 

 facile combustibilità dello zolfo. 



Abbiamo fatto delle esperienze operando in atmosfera di C0 2 e S0 2 ed 

 abbiamo constatato che nel primo caso comparisce sempre la luminescenza 

 azzurra, nel secondo non si osserva più. Lo studio di questo fenomeno non 

 abbiamo potuto continuarlo perchè il solo recipiente di quarzo di cui dispo- 

 nevamo è andato a male ; però lo riprenderemo fra breve in migliori con- 

 dizioni. 



Ecco ora le nostre osservazioni sul solfocianato potassico. 



Esso si fonde a 172°,3 se puro, cioè ricristallizzato dall'alcool a 95°, 

 quello del commercio fonde un poco più basso, cioè a 169°, 7: allo stato di 

 fusione costituisce un liquido perfettamente mobile ed incoloro che soltanto 

 alla temperatura di 430° comincia a colorarsi iu azzurro; il colore, mante- 

 nendolo a questa temperatura, diventa mano mano più intenso e dopo un 

 quarto d'ora, è indaco così intenso da sembrare opaco. Per il raffreddamento 

 il colore si mantiene e solo verso 300° comincia a schiarire; lo scoloramento 

 è più rapido verso 200°, ma ha luogo soprattutto nelle vicinanze del punto 

 di solidificazione. 



Abbiamo voluto anche provare se raffreddando rapidissimamente il sol- 

 focianato fuso si potesse mantenere stabilmente la colorazione bleu, ma anche 

 versando il liquido intensamente colorato nell'aria liquida non si ha che del 

 sale bianco. 



Dopo la fusione e lo scaldamento anche protratto per 3 / 4 d'ora il solfo- 

 cianato è solo pochissimo alterato; infatti il suo punto di fusione fu riscon- 

 trato essere a 171°. 



Se il liquido azzurro si continua a riscaldare oltre i 500°, si trasforma 

 in un liquido opaco rosso incandescente, che sembra della ghisa fusa, e che 

 raffreddandosi diventa subito azzurro. Anche a questa elevata temperatura, 

 alla quale il vetro della provetta comincia a colorare in giallo la fiamma, 

 non si ha sensibile separazione di zolfo libero ( 1 ), il solfocianato però si altera 

 e per il raffreddamento resta colorato in giallo. 



Il solfocianato riscaldato ancora a temperatura più elevata in un crogiuolo 

 di porcellana, o in un pallone di quarzo, subisce come una specie di ebollizione, 

 e svolge un gaz infiammabile senza che si sublimi quantità apprezzabile di 

 zolfo ; il residuo contiene cianuro e solfuro alcalino. 



(') Ricordiamo però che, secondo le osservazioni di Milbauer, dopo prolungato riscal- 

 damento in corrente di H s la perdita di zolfo può sicuramente essere accertata. 



