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Thomson, che cioè il potere dissodante di un solvente sarebbe tanto più 

 considerevole quanto più grande è la sua costante dielettrica. 



L' idrogeno solforato liquido, come fu già osservato ( 1 ), presenta un po- 

 tere solvente relativamente esteso, ma mentre i sali di basi energiche non 

 si sciolgono in esso, i composti dei metalloidi fra loro si sciolgono abbastanza 

 bene e determinano una certa conducibilità ; così il cloruro di zolfo, il tri- 

 cloruro di fosforo e di bismuto, l' ioduro e il tribromuro di fosforo, ecc. 



Anche V iodio vi si scioglie in discreta proporzione e determina condu- 

 cibilità; così una soluzione di I in H 2 S all'I, 1 % alla temperatura di — 60° 

 ha una conducibilità di 1,34.10~ 5 . 



Se questa conducibilità fosse prodotta da una dissociazione dell' H 2 S in 

 ioni H+H" 1- e ~S~ si dovrebbe aver dissociato nei suoi ioni, in una soluzione 

 contenente iodio, dell'ioduro di zolfo. 



A questo scambio chimico dell'elemento coli' H 2 S sembra contraddire il 

 fatto che una soluzione di ioduro di zolfo all'I, 2% a — 60° presenta una 

 conducibilità di 5, 81. IO -6 , molto minore di quella presentata dall'iodio solo, 

 mentre dato quel concetto, si sarebbe dovuto ritrovare maggiore. 



E d'altra parte non è tanto facile l'ammettere in questo caso una con- 

 ducibilità metallica per l' iodio, dovendosi pure ascrivere all'elemento la pro- 

 prietà di rendere conduttore il liquido. Questa incertezza risiede nella circo- 

 stanza che, a stare attaccati alla teoria della dissociazione elettrolitica, non 

 è facile rappresentarci quali siano in questo caso gli ioni che trasportano 

 l'elettricità. Più facilmente di tutto ne darebbe un'idea l'ipotesi dell'Helmotz 

 e di Walden che può essere applicata anche al solvente H 2 S. 



In questo caso il potere conducente sarebbe da ascriversi all'elemento 

 stesso, cosicché una molecola di I si potrebbe considerare come l'unione dei 

 seguenti ioni secondo lo schema : 



I 2 == 1+ _J_ I- oppure 2 I 2 = 3 1- + I +++ . 



Da questi brevi cenni si comprende facilmente di quale interesse sia 

 il comportamento di questo solvente in presenza di quei corpi semplici o 

 composti che senza essere nè dei sali nè degli acidi o delle basi, cioè senza 

 poter essere considerati dei veri elettroliti, pure, in certe circostanze, sono 

 dei buoni conduttori di elettricità e presentano una certa vivacità e rapi- 

 dità nelle reazioni cui posson dar luogo, paragonabile a quella degli elet- 

 troliti. 



Lo studio di queste sostanze che Walden chiama elettroliti anormali 

 riesce interessante perchè fa presagire delle modificazioni importanti nella 

 maniera di considerare gli elementi e parecchi composti inorganici; a questo 

 riguardo ho gran fiducia che sia di sommo giovamento lo studio elettrolitico 



(') Vedi sopra. 



