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male, cioè possiede un atomo di ossigeno attivo per ogni due atomi di cerio. 



In un lavoro recente di Bohuslav Brauner ( l ) sui sali dell'acido com- 

 plesso cerisolforico cogli elementi delle terre rare, è attribuito all' idrato Ge- 

 rico proveniente dal perossido un comportamento chimico del tutto anormale 

 che contrasta con quanto era stato osservato finora intorno a questo composto. 



Secondo Brauner l'idrato cerico che si ha per decomposizione a 100° 

 del perossido idrato di cerio, quando venga trattato in una capsula di pla- 

 tino con acido solforico diluito, si scioglie con forte sviluppo di ossigeno 

 ozonizzato dando un liquido perfettamente incoloro ; non si trasforma dunque 

 in solfato cerico ma in solfato ceroso. Quando invece l' idrato venga trattato 

 con acido solforico in una capsula di porcellana non si ha più, secondo Brauner, 

 alcuna riduzione nè alcuno sviluppo gazoso ; l'idrato cerico si trasforma sem- 

 plicemente in solfato cerico. Per spiegare l'influenza che il materiale della 

 capsula sembra avere sull'andamento della reazione, Brauner ammette che la 

 tendenza del jone Ce 1- " a ridursi a jone Ce" - secondo le equazioni: 



4Ce"" + 20 = 4 Ce-- + 0 2 

 jSCe — + 30 s s = 6Ce "' + °3 



venga fortemente aumentata dalla presenza del platino. 



Ma siccome d'altra parte l' idrato cerico preparato per ossidazione del- 

 l' idrato ceroso con cloro dà, con acido solforico, solfato cerico anche in pre- 

 senza di platino, Brauner fu condotto a immaginare anche un' ipotesi sussi- 

 diaria e suppose che i due idrati cerici preparati per via diversa siano di 

 diversa natura : che all' idrato preparato dal perossido competa una forinola 

 (forse Ce0 4 H 4 ?) diversa da quella dell'idrato ottenuto col cloro la quale 

 secondo il Brauner è Ce 2 0(OH) 6 . 



Si conoscono veramente altri casi di metalli che possono dare origine 

 a due ossidi o a due idrati, corrispondenti allo stesso grado di ossidazione 

 ma aventi proprietà fisiche e chimiche diverse. Basta ricordare i due ossidi 

 mere urici ( 2 ) e le modificazioni che subiscono col tempo l' idrato di zinco ( 3 ) 

 e l' idrato di cromo ( 4 ). 



Ma in questi casi si tratta di differenza di colore e di solubilità negli 

 alcali o negli acidi ; differenze che si possono facilmente spiegare con diver- 

 sità nell' idratazione, nella grandezza delle particelle, nello stato superficiale. 



Nel caso osservato da Brauner si tratterebbe invece di una differenza 

 profonda nel comportamento chimico che una semplice diversità d' idratazione 

 com'è espressa dalle formolo Ce(0H) 4 e Ce 2 0 (0H) S non basta a giustificare. 



(') Z. f. anorg. Ch. 39, pag. 285 (1904). 



( 2 ) W. Ostwald, Zeitschr. phys. Ch. 18, pag. 159; 34, pp. 69 e 495; Colson Compt. 

 rend. 132, pag. 467; Koster e Stok Ree. trav. chim. Phys. Bas. 20, pag. 394. 



( 3 ) A. Hantzsch. Z. f. anorg. Ch. 30, pag, 338 (1902). 



( 4 ) W. Herz. Z. f. anorg. Ch. 25, pag. 155; 27, pag. 390; 28, pag. 344. 



