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III. Gr. 0,1024 di joduro rameoso trattati con soluzione di Cu CI, 

 svolsero gr. 0,0484 di jodio (iposolfito ce. 6) : jodio calcolato gr. 0,0487. 



IV. Gr. 0,1136 di joduro rameoso trattati con soluzione di Cu Br 2 

 svolsero gr. 0,0540 di jodio (iposolfito ce. 6,7): jodio calcolato gr. 0,0541. 



In quest' ultima esperienza il liquido rimasto nel palloncino dopo la 

 distillazione venne trattato con soda caustica : nel liquido filtrato, acidificato 

 con acido acetico, venne ricercato lo jodio con acido nitroso e salda d'amido. 

 Non si ebbe alcuna colorazione. Da tutti questi fatti risulta che lo joduro 

 rameoso perde a caldo, sotto l'azione del cloruro e del bromuro rameico, 

 tutto il suo jodio trasformandosi evidentemente in cloruro o in bromuro ra- 

 meoso secondo le equazioni: 



2CuJ-f-2CuCl 2 = 4 Cu CI + J 2 

 2CuJ + 2CuBr 2 = 4CuBr-{- J 2 . 



Che si formi in realtà del cloruro o del bromuro rameoso si può dimo- 

 strare facilmente operando su quantità rilevanti di joduro rameoso e diluendo 

 con molt'acqua il liquido rameico dopo la distillazione: il cloruro e il bro- 

 muro rameoso, che stavano sciolti nelle soluzioni saline concentrate, preci- 

 pitano. 



Si è condotti ad ammettere l'esistenza di reazioni perfettamente inverse 

 di quelle finora descritte studiando l'azione del jodio sul cloruro e sul bro- 

 muro rameoso. Se si scioglie del cloruro rameoso nella soluzione concentrata 

 di un cloruro alcalino, operando in corrente di C 0 2 per evitare l'azione os- 

 sidante dell'aria, e si agita fortemente la soluzione così ottenuta con una 

 soluzione di jodio in xilolo ; si osserva che lo xilolo viene privato comple- 

 tamente del suo jodio e diventa incoloro ; che la soluzione del sale rameoso, 

 prima incolora, assume una tinta giallo bruna o verde a seconda della quan- 

 tità di jodio impiegata e che si forma un precipitato bianco che all'analisi 

 si dimostra essere joduro rameoso. L'esperienza venne eseguita impiegando 

 5 gr. di Cu CI, 100 ce. di una soluzione satura a freddo di NaCl e gr. 0,25 

 di jodio sciolti in xilolo. 



Analogamente al cloruro rameoso si comporta il bromuro rameoso sciolto 

 iu bromuri alcalini. 



È chiaro che l'azione del jodio sui sali rameosi è perfettamente com- 

 parabile a quella che lo jodio esercita su altri sali al minimo per es. sui 

 sali ferrosi o sui sali stannosi : una parte del sale al minimo viene ossidata 

 al massimo e lo jodio si trasforma in joduro. Nel nostro caso possiamo espri- 

 mere l'ossidazione compiuta dal jodio colle equazioni: 



4 Cu CI + J, = 2 Cu CI, -f 2 Cu J 

 4 Cu Br + J 2 = 2 Cu Br 2 -f 2 Cu J 



che sono precisamente inverse di quelle suesposte. Dunque il cloruro o il 



