— 531 — 



bromuro rameico possono trasformare lo joduro rameoso in cloruro o bromuro 

 rameoso con svolgimento di jodio e d'altra parte lo jodio può trasformare 

 il cloruro o il bromuro rameoso in cloruro o bromuro rameico con precipi- 

 tazione di joduro rameoso. Prevale una reazione o l'altra a seconda delle 

 concentrazioni dei corpi messi a reagire e della temperatura. 



Questo equilibrio non è però che un caso particolare di un equilibrio 

 più generale. 



È noto che gli joni Cu - ■ ossidano gli joni J' e che l'ossidazione è completa 

 soltanto se viene eliminato lo jodio libero man mano che si forma ( l ) giacché 

 lo joduro rameoso si scioglie un poco in una soluzione acquosa satura di 

 iodio con formazione di joduro rameico ( 2 ) ossia lo jodio può ossidare i joni 

 Cir a joni C". Tra gli joni rameosi, gli joni rameici, lo jodio libero e gli joni 

 jodio si stabilisce quindi l'equilibrio: 



Cir- + J' Cu- + J. 



È facile vedere che questa equazione generale comprende anche il caso 

 particolare su considerato. Si può ammettere infatti che anche quando si fa 

 agire il CuCl 2 (o il CuBr 2 ) sul CuJ la reazione abbia luogo tra gli joni Cu" 

 e gli joni J\ 



Benché lo joduro rameoso venga annoverato tra i composti così detti 

 insolubili, si scioglie un poco ( 3 ) nell'acqua e come tutti i sali poco solu- 

 bili sarà in soluzione quasi completamente dissociato. Bisogna considerare 

 inoltre che la sua solubilità è aumentata dalla presenza dei sali rameici 

 che per idrolisi, specialmente a caldo, sono un po' acidi. Man mano che gli 

 joni J' del joduro rameoso sciolto vengono ossidati dai joni Civ, nuovo joduro 

 rameoso entra in soluzione. Se si opera a caldo la reazione procede tutta 

 in un senso perchè lo jodio che si libera viene tutto eliminato. D'altra parte 

 quando si fa agire lo jodio sul cloruro o sul bromuro rameoso si ha l'ossi- 

 dazione nei joni Cu 1 a joni Cu" e la riduzione del jodio a joni J\ La rea- 

 zione a freddo e in presenza di un eccesso di joni Cu 1 , è quantitativa perchè 

 gli joni J' appena formati vengono eliminati in causa della reazione secondaria 



Cir + J' = CuJ. 



Chimica. — Sopra un nuovo metodo dì preparazione dei sali 

 cerici e sul iodato cerico Nota di Gr. A. Barbieri, presentata 

 dal Socio G-. Ciamician. 



Questa Nota sarà pubblicata nel prossimo fascicolo. 



(>) Moritz Traube, Ber. d. Ch. G. 17 (1884), pag. 1064. 



( 2 ) G. Bodlander e 0. Storbeck, Z. f. ar.org. Ch. 31 (1902), pag. 469. 



( 3 ) G. Bodlander e 0. Storbeck, Z. f. anorg. Ch. 31 (1902), pag. 474. 



Rendiconti. 1907, Voi. XVI, 1° Sem. 08 



