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stesso, sia con la posizione di questo metallo nel sistema periodico, sopra al 

 palladio ed al platino. 



Intorno alla seconda parte dei nostri risultati, riguardante la non stabi- 

 lità dell'ossido Ni 2 0 3 , crediamo invece opportuno, per quanto diremo più oltre, 

 di ricordare alcune considerazioni già esposte nella nostra Memoria sopra ci- 

 tata e di aggiungerne altre, portando anche il contributo di nuovi dati spe- 

 rimentali a maggior conferma di quelli precedenti. 



Le ricerche compiute da noi erano effettivamente dirette a definire quale 

 fosse la forma superiore di ossidazione alla quale può arrivare il nichelio, 

 intorno alla quale esistevano le più incerte e contradittorie notizie. Da taluni 

 si ammetteva infatti che con i vari ossidanti per via umida si formasse esat- 

 tamente l'ossido Ni 2 0 3 , da altri 1' Ni 3 0 5 od al massimo l'Ni 4 0 7 . Trattavasi 

 adunque di effettuare delle ricerche sistematiche in proposito, utilizzando vari 

 ossidanti, in condizioni opportune di concentrazione e di temperatura, la qual 

 cosa era tanto più necessariamente sentita non solo perchè un simile lavoro, 

 molto esteso ed accurato, era stato poco tempo addietro compiuto dall'Huttner 

 per gli ossidi del cobalto ('), quanto perchè il definire quale fosse l'ossido 

 superiore del nichelio poteva offrire importanza per la controversa posizione 

 di questo elemento nel sistema periodico. L'Huttner è riuscito ad ossidare 

 il cobalto fino all'ossido CoO 2 ; le nostre ricerche hanno definito egualmente 

 l'esistenza di un idrato di MO 2 , togliendo di mezzo come forme limiti gli 

 ossidi Ni 3 0 5 , Ni 4 0 7 , ecc. 



Ni 



Data la stabilità molto limitata di tale ossido superiore, il rapporto — 

 non fu da noi potuto accertare che in idrati umidi, appena preparati e la- 

 vati, come del resto l'Huttner aveva accertato quello ^ con un metodo indi- 

 retto, vale a dire dalla quantità di ossidante (jodio) consumata nel processo 

 di ossidazione. Era però logico di sperimentare come si comportasse durante 

 l'essicamento l'idrato di biossido da noi ottenuto, ed a tal uopo vari idrati 

 nichelici, con contenuto di ossigeno più o meno vicino all' NiO 2 , furono da 

 noi lasciati all'aria, a temperatura ordinaria, fino a ridursi per tritura- 

 zione allo stato di polvere secca. Determinando il rapporto fra il nichel 

 e l'ossigeno in questi ultimi idrati si trovò che esso era sceso al disotto del- 

 l'ossido Ni 2 0 3 , verso la forma NiO. 



Questo risultato tanto più inaspettato, dappoiché in qualsiasi Trattato 

 trovasi descritto non solo l'ossido idrato Ni 2 0 3 , aq, ma anche l'ossido anidro 

 Ni 2 0 3 , ci poitarono necessariamente ad effettuare un' estesa serie di ricerche 

 relativamente all'ossido Ni 2 0 3 . Tali ricerche, da noi compiute in continuo 

 parallelo fra le soluzioni nichelose e le cobaltose, condussero al risultato che 



(») Zeitschr. f. Anorg. Chem. 27, 81 (1901). 



