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Come risulta dalle soprariportate tabelle la media dei valori trovati è 

 k = 59,4 costante notevole per un solvente ebullioscopico, prossima a quella 

 di altri terpenoni Mentone (k =62,5) e Canfora {k — 58,5). Applicando 

 la forinola empirica di Trouton-Schiff : k = 0,00096 . T X M in cui T rap- 

 presenta la temperatura assoluta di ebollizione del solvente ed M il suo peso 

 molecolare, si ricaverebbe k = 67,9. 



Sostituendo nella forinola di Arrhenius w = 0,02 — il valore speri- 



K 



mentalmente trovato per k ne risulta pel fencone un calore latente di vapo- 

 rizzazione pressoché eguale a 73 Cai. 



Data la natura chetonica del fencone ed il suo elevato punto di ebolli- 

 zione, è presumibile che i composti ossidrilati presentino, fenomeni di asso- 

 ciazione molecolare trascurabili e perciò, anziché estenderne in questo senso 

 lo studio, approfittando del suo potere solvente, abbiamo determinato il peso 

 molecolare dei seguenti corpi inorganici : S , As 2 0 3 , As I 3 , Sb 1 3 , Bi I 3 , 

 Hg Cl 2 ,HgBr 2 ,HgI 2 . 



Nelle tabelle che seguono sono riassunte le misure eseguite: 



Solfo S 8 = 256 PE = 440° 



Solvente 



Sostanza 



conc % 



J 



PM 



gr. 17,64 



0,1388 



0,79 



0,16 



292 



» 



0,2672 



1,51 



0,322 



280 





0,4387 



2,49 



0,61 



242 



gr 20,28 



0,1245 



0,61 



0,14 



261 





0,2730 



1,35 



0,312 



256 



n 



0,3994 



1,97 



0,435 



269 









media: 266 





Anidride arseniosa As 



t O fi = 396 





gr. 19,08 



0,0895 



0,47 



0,075 



371 



gr. 18,25 



0,0741 



0,41 



0,06 



402 



media: 386 



Trijoduro d'arsenico As 1 3 = 456 PE = 394°- 41 4° 



gr. 19,66 



0,1974 



1,005 



0,135 



442 





0,3724 



1,89 



0,235 



479 





0,6284 



3,20 



0,415 



457 



media : 459 



