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Gr. 0,1342 di sostanza dopo riscaldamento per due ore a 100°, forni- 

 rono all'analisi cmc. 28,7 di azoto a 761 mm. ed a 28°. 



Trovato Calcolato per Ci»H 8 0 3 N4 



N «/a 23,51 23,33 



Si scioglie negli alcali e viene riprecipitato dall'acido carbonico. 



Chimica. — Sugli idrati del fluoruro di alluminio (*). Nota di 

 Arrigo Mazzucchelli, presentata dal Socio E. Paterno. 



TI fluoruro di alluminio, sebbene sia già stato molte volte soggetto di studio, 

 sia per sè stesso, sia come materia prima per la preparazione dei fluoalluminati, 

 presenta ancora nella sua storia chimica numerosi punti oscuri, che mi è 

 sembrato conveniente di chiarire, anche a causa delle interessanti particola- 

 rità che questo composto presenta. 



Riassumo qui, brevemente, e nei punti più essenziali, quanto se ne co- 

 nosce in proposito, riservando un esame esauriente della bibliografia alla 

 Memoria completa che uscirà nella Gazzetta Chimica. 



Il fluoruro di alluminio, che allo stato anidro (quale può prepararsi ar- 

 tificialmente secondo vari metodi, dovuti per lo più al S.t Claire Deville) 

 è una delle sostanze più insolubili e refrattarie agli agenti chimici, è suscet- 

 tibile anche di presentarsi in forma di idrati solubili, sulle cui proprietà 

 peraltro i vari autori che se ne sono occupati sono ben lungi dall'essere di 

 accordo. 



Il Berzelius ad es. afferma che le soluzioni di fluoruro di alluminio 

 possono evaporarsi sino a consistenza sciropposa, e danno poi una massa 

 gommosa, lentamente solubile nell'acqua fredda, rapidamente nella calda. 



H. S.t Claire Deville ( 3 ) ne ottenne invece una polvere cristallina, 

 facilmente sfiori bile, della formula Al 2 Pl 6 , 7H 2 0 , oltre a due sali acidi 

 Al 2 Fl 6 , HF1 , 5H 2 0 e 3À1F1 3 , 2HF1 , 5H 2 0 , preparabili per evaporazione 

 spontanea o precipitazione con alcool in presenza di HF1 . Recentemente il 

 Band ( 4 ) ha ottenuto per evaporazione delle soluzioni, a caldo o su P 2 0 5 , 

 un idrato Al 2 Pl 6 , 7H 2 0 , solo parzialmente solubile nell'acqua, mentre per 

 precipitazione con alcool forte ha ottenuto un idrato della stessa composi- 

 zione, ma solubile. Egli ne ha studiato pure la disidratazione graduale per 

 azione del calore, che è accompagnata da una progrediente insolubilità nel- 

 l'acqua e nell'acido fluoridrico. 



(') Lavoro eseguito nell'Istituto chimico dell'Università di Eoma. 



( 2 ) Poggendorff's Annalen, 1, 23; e Lehrbuch der Chemie. 



( 3 ) Ann. de chini, et phys. (3), 61, 1861, (321-331). 



( 4 ) Comptes rendus 135, 1903, (1103-1106). 



