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Altre asserzioni isolate si trovano qua e là, nei trattati più importanti 

 di chimica inorganica. L'Ostwald ad es. ( l ) afferma che il fluoruro di allu- 

 minio finisce in ogni caso col deporsi completamente allo stato insolubile 

 dalle sue soluzioni, mentre nell'eccellente Handbuch der anorganischen 

 Ghemie dell' Abegg si dice che le soluzioni di fluoruro di alluminio vanno 

 soggette a una idrolisi assai spinta, fenomeno a cui ha già accennato, in termini 

 generici, il Berzelius, ma che non si trova ulteriormente menzionato in tutte 

 le memorie degli sperimentatori successivi. 



Tutto il sin qui esposto mostra chiaramente la necessità di un lavoro 

 di coordinazione e completamento delle nostre cognizioni sul fluoruro di allu- 

 minio, e mi ci sono accinto, cominciando anzitutto da quanto si riferisce ai 

 suoi idrati. Ma fin dal principio ho riconosciuto la esistenza di una quan- 

 tità di complicazioni: fenomeni di metastabilità e di soprasaturazione, len- 

 tezza a raggiungere l'equilibrio tra soluzione e fase solida, esistenza di idrati 

 isomeri, identici per composizione, differenti per solubilità e resistenza al 

 calore. E ciò, mentre spiega la possibilità delle contradizioni accertate fra 

 i vari osservatori, e giustifica l'aspettativa di risultati interessanti da uno 

 studio completo, d'altra parte complica .talmente la esecuzione pratica delle 

 ricerche, dove, fra altro, occorre dare una parte rilevante al tempo, che ho 

 giudicato conveniente render noti intanto i primi risultati ottenuti, che non 

 sono privi d' importanza e schiariscono già alcuni punti oscuri nella storia 

 del fluoruro di alluminio. 



Premetto alcune parole sopra i metodi seguiti nelle presenti indagini. 



Un idrato può caratterizzarsi sia mediante la sua composizione, sia 

 mediante la sua solubilità, sia mediante la sua tensione di vapore. La 

 composizione degli idrati del fluoruro di alluminio, dopo riconosciutane 

 la neutralità al metilorange, è stata accertata determinandone la perdita 

 di peso per calcinazione con ossido di piombo; sulla solubilità, che costi- 

 tuisce, certamente, un ottimo criterio, e si presta alle conclusioni più interes- 

 santi dal punto di vista energetico, sono già state fatte alcune osservazioni 

 e più se ne faranno in seguito, ma non bisogna dissimularsi che i suoi ri- 

 sultati possono essere falsati da quella tendenza delle soluzioni di fluoruro 

 di alluminio a deporre gradualmeute il loro sale in una forma pressoché in- 

 solubile, come già acutamente ebbe a intuire l'Ostwald ( 2 ). La determina- 

 zione della tensione di vapore, ossia della stabilità relativa dei vari idrati allo 

 stato solido, quale si può riconoscere nel modo più semplice dalla loro per- 



(') Grundlinien der anorganischen Ckemie, II Aufl., 572. 



( 2 ) Probabilmente l'asserzione dell'Ostwald (1. c.) è più basata sulla considerazione 

 del carattere generale di questo composto, che non sopra osservazioni sperimentali, sue o 

 di altri. Infatti la forma poco solubile in cai tutte le altre tendono a trasformarsi, non 

 è, come vorrebbe l'Ostwald, il fluoruro anidro, ma un idrato della formnla Al 2 Fl G -j-6H s O, 

 secondo che risulterà dalla presente memoria. 



