— 777 — 



dita di peso in varie condizioni di temperatura e di ambiente, costituisce 

 per la sua rapidità di esecuzione, nella forma più semplice, un sussidio 

 sperimentale non indifferente, sebbene riconosciamo volentieri che non si può 

 attribuirvi un valore assoluto. 



La prima questione da porsi è quella della preparazione del fluoruro di 

 alluminio allo stato di soluzione acquosa. Senza negare il valore delle os- 

 servazioni del Deville (1. c.) il quale, operando su soluzioni diluite, ha tro- 

 vato che perfino i silicati naturali (caolino) cedono quantitativamente il loro 

 alluminio sotto l'azione, nonché di un difetto di acido fluoridrico, ma anche 

 dell'acido fluosilicico stesso, con precipitazione di silice gelatinosa, io ho ac- 

 certato che, se si vuole ottenerne delle soluzioni abbastanza concentrate e 

 possibilmente esenti di acido fluoridrico libero, perfino l' idrato d'alluminio 

 secco del Kahlbaum è troppo lentamente solubile : il processo della neutra- 

 lizzazione completa, riconoscibile al metilorange, va in lungo, e finisce col 

 deporsi F idrato poco solubile di cui parlerò tra poco. Assai conveniente in- 

 vece è l'uso dell'acetato basico di alluminio secco, che, finamente polveriz- 

 zato, si scioglie con tutta facilità nell'acido fluoridrico abbastanza concen- 

 trato, con forte sviluppo di calore. Si ha così una soluzione fortemente acida 

 per acido acetico, ma dove l'acido fluoridrico e l'allumina sono contenuti in 

 proporzioni pressoché equivalenti e, secondo ogni probabilità, integralmente 

 combinati tra loro ( 1 ). 



Le proporzioni trovate opportune sono le seguenti: 42 gr. di acetato 

 al 54% di ossido di alluminio, sospesi in circa 100 ce. di acqua e aggiunti 

 a 66 gr. di acido fluoridrico al 40 % in peso. In queste condizioni si ha 

 immediatamente o dopo breve ebollizione una dissoluzione completa ( 2 ). 



La necessità di realizzare fin da principio la combinazione quantitativa 

 fra acido fluoridrico e allumina è determinata dal fatto che, se rimane del- 

 l'allumina indisciolta, essa non può essere separata per filtrazione. Se infatti 

 si porta sopra un filtro, anche poco fitto, questa soluzione concentrata, si 

 osserva che dopo le prime goccie il passaggio del liquido è straordinaria- 

 mente rallentato. La carta si ricuopre gradualmente di uno strato gelatinoso 

 dapprima quasi invisibile in seno al liquido, alle cui spese esso va però 

 lentamente aumentando per divenire poi sempre meno trasparente, sino a 

 trasformarsi in massa biancastra, gommosa e tenace, che non aderisce però 

 agli oggetti. Nelle parti superiori del filtro, la carta rimasta scoperta dal 

 liquido indurisce, assumendo un'apparenza translucida, come appunto se fosse 



(*) Il fluoruro di alluminio è pochissimo ionizzato, e perciò la ripartizione dell'al- 

 lumina tra acido acetico e fluoridrico deve essere quasi esclusivamente a favore di que- 

 st'ultimo. 



( 2 ) Grazie alla liberalità del prof. Paterno, direttore di questo Istituto, le soluzioni 

 'li fluoruro di alluminio si poterono sempre preparare e conservare in recipienti di 

 platino. 



