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La composizione di questa sostanza risulta dai dati analitici seguenti. 

 Ne fu determinata l'acqua scaldando al disotto del rosso colla quantità quin- 

 tupla di ossido di piombo, e l'alluminio scacciando l'acido fluoridrico con 

 acido solforico concentrato e decomponendo per calcinazione prolungata il 

 solfato formatosi, secondo che consiglia il Rose ( : )- I numeri ottenuti su tre 

 preparati diversi sono i seguenti: 



I. Aq. % = 38,03 ; 39,30 ; 37,77 ; 38,16, media 38,31 ; Al % = 20,12 ; 

 20,46, media 20,29; FI °/o Per differenza 41,40, calcol. 45,08. 



II. Aq. % == 38,76; 39,23; 39,31; 39,44; 39,46, media 39,24; Al % = 

 = 20,0; FI % per diff. 40,76, calcol. 44.44. 



III. Aq. °/ 0 38,26; 38,68; 38,92, media 38,63 ; Al % = 20,16 ; 20.27; 

 media 20,21 ; FI °/ 0 p. diff. 41,16, calcol. 44,90. 



Sotto « percentuali calcolate « pel fluoro si intendono quelle dedotte 

 dall'alluminio mediante il fattore 3F1 : Al e basate sull' ammissione che si 

 abbia da fare con un fluoruro neutro ed esente di sale basico. Il fatto che 

 esse sono sempre superiori alle trovate, ed anzi, di un ammontare pressoché 

 uguale per tutti e tre i preparati, mostrerebbe che invece una certa quantità 

 di sale basico c'era, e questo concorderebbe con quanto afferma, nel suo trat- 

 tato, l'Abegg. Ma nell'apprezzamento di dati numerici occorre tener conto 

 che il metodo di determinazione prescelto per l'alluminio se è, certamente, 

 il più pratico ed il più esatto, va però soggetto a dare valori un pò 

 troppo elevati (come sono, ad es., troppo elevati quelli ottenuti nelle analisi 

 dell'idrato A1 2 F1 6 -)- 17H 2 0, che vedremo più oltre, sebbene, là come sempre, 

 non si riguardasse la calcinazione come terminata se non quando si era ot- 

 tenuto due pesate assolutamente concordanti) e che questo errore in più si 

 accresce ancora nel calcolo indiretto del fluoro. Una parte delle divergenze 

 potrebbe perciò provenire da questo fatto. Tuttavia esse sono troppo rile- 

 vanti per potersi attribuire soltanto ad errori sperimentali, e ritengo che 

 esse parlino realmente a favore di una certa idrolisi con formazione di sale 

 basico; solo che il risultato numerico che se ne dedurebbe, e secondo cui 

 circa il 14,2 % del fluoro sarebbe sostituito dall'ossigeno (come è espresso, 

 per coincidenza casuale, della formula 5 A1F1 3 , A1 2 0 3 ) sia da considerarsi 

 come un valore limite, assai superiore alla realtà. 



Ammessa, comunque, la esistenza della idrolisi, in seguito a cui si 

 formerebbe una certa quantità di Al (OH) 3 , più ricca in alluminio (34,7 %) 

 e più povera in acqua (34,5 %), mi sembra che dalle analisi si possa de- 

 durre con certezza che il composto definitivo, che si separa allo stato in- 

 solubile nelle sopracitate condizioni, è l'idrato A1 2 F1 6 -\- 6H 2 0, pel quale si 

 calcola H 2 0% = 39,04; Al% = 19,60. 



(') Analyse quantitative, pag. 757. 

 Eendiconti. 1907, Voi. XVI, 1° Sem. 99 



