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Aggiungo, per quanto riguarda i dati analitici di questa sostanza, che 

 essa perde assai difficilmente la sua acqua per azione del calore : un cam- 

 pione, mantenuto per 18 ore a 100°, aveva perso solo 1,9% del suo peso. 



Fin qui ci siamo occupati soltanto di idrati che si depongono, assai 

 lentamente, dalle soluzioni concentrate del fluoruro d'alluminio, ma che, una 

 volta separatisi, non si sciolgono che assai scarsamente nell'acqua; essi deb- 

 bono dunque la loro origine a una trasformazione irreversibile del sale in 

 questione, che si differenzia nettamente, a questo riguardo, dagli ordinari 

 composti inorganici. Ma nelle mie esperienze ho ottenuto pure un idrato ca- 

 pace di deporsi in bei cristalli perfettamente definiti, che si risciolgono con 

 tutta facilità nelle acque madri o nell'acqua pura, donde possono riottenersi 

 per evaporazione, e la cui solubilità varia notevolmente colla temperatura. 

 Un simile comportamento é cosa affatto normale per la maggior parte dei 

 sali, ma pel fluoruro di alluminio costituisce, invece, una singolarità di cui 

 non si aveva finora esempio nella letteratura. 



Se nella preparazione del fluoruro di alluminio da acetato basico, acido 

 fluoridrico e acqua, si usa una quantità di quest'ultima minore di quella in- 

 dicata poco sopra, e cioè, invece di 42 p. di acetato, 66 di acido fluoridrico, 

 100 di acqua, solo 75 di quest'ultima, si osserva, come è naturale, un 

 riscaldamento anche più forte del consueto, che può spingersi sino all'ebol- 

 lizione violenta del liquido, ma, dopo fatto raffreddare quest'ultimo, si osserva 

 che in seno ad esso comincia a deporsi un aggregato di cristalli, che possono 

 raggiungere le dimensioni di qualche millimetro, perfettamente trasparenti, 

 che facilmente si ridisciolgono per un lieve riscaldamento. Liberati il più possibile 

 dalle acque madri per compressione tra carta, poi, quando sono quasi asciutti, 

 pestati in mortaio e compressi di nuovo sino ad essere asciutti interamente, 

 questi cristalli danno con acqua delle soluzioni acide al tornasole, ma neutre 

 al metilorange, come sogliono fare i sali di alluminio stechiometricamente 

 neutri, ciò che mostra che in essi il fluoro e l'alluminio stanno nel rapporto 

 Al : 3F1 ('). La determinazione dell'acqua col solito metodo all'ossido di 

 piombo richiede qualche precauzione per essere applicata a questo idrato 

 assai ricco, facile a sfiorire e che fonde poco sopra della temperatura ordi- 

 naria. Nei primi saggi si ottennero perciò numeri oscillanti fra 62,85 e 

 65,80 %; ma una serie di determinazioni eseguite colla massima cura sopra 

 un campione preparato di fresco ha fornito queste percentuali: 63,70; 64,69; 

 64,53; 64,42; 64,82, in media 64,43. Per l'alluminio si trovò 11,83 e 

 11,86%. Sebbene questi ultimi valori siano un pò troppo elevati, l'insieme 

 dei risultati mostra indubbiamente che all'idrato deve attribuirsi la formula 

 A1 2 F1 6 + 17H 2 0, per cui si calcola aq% = 64,51, A1% = 11,42. 



Per ottenere questo idrato non è però indispensabile partire da soluzioni 

 tanto concentrate come la sopracitata. Se si raffredda sotto 0° una soluzione 



(') Confrontisi il Band, loc. cit. 



