tanto povero, mentre la maggior parte degli idrati già formati resistono a 

 codesta temperatura, e, ad es., secondo il Baud, per avere dal suo idrato 

 Alo Fl 6 -f- 7H 2 0 un residuo della composizione Al 2 Fl 6 -f- 2H 2 0, occorre spin- 

 gere la temperatura sin oltre 150°. 



Alla determinazione quantitativa della solubilità, a temperatura ordi- 

 naria, questo idrato ha fornito risultati variabili, avendosi solubilità tanto 

 minore quanto più si prolunga l'agitazione. Questo fatto, al solito, accenna 

 a una trasformazione della fase solida, e infatti la parte indisciolta, raccolta 

 e compressa fra carta, ha dato all'analisi 39,5 e 39,6 °/ 0 di acqua. Si è 

 dunque riformato anche qui il solito fluoruro, Al 2 F 6 -f- 6H 2 0 , osservato 

 tante altre volte, e che possiamo perciò a buon diritto considerare come il com- 

 posto più stabile a temperatura ordinaria fra tutti quelli che possono formare 

 Al Fl 3 e ILO. Appunto a causa di questa trasformazione che subisce l'idrato 

 Al 2 Fl 6 -|- 2H 2 0 in contatto dell'acqua, occorre, quando lo si vuole ottenere 

 puro, far procedere la evaporazione tutta in ima volta, e non ripigliare la 

 massa già asciutta con nuova acqua. Per riprova di ciò, si evaporò cinque volte 

 in capsula di platino una stessa soluzione, riprendendo ogni volta il residuo 

 con acqua; solo la prima volta si risciolse integralmente il residuo secco, 

 che perse poi l'aspetto setaceo per assumere quello polverulento, e all'ana- 

 lisi fu trovato contenere 37,2 e 37,0 °/o di acqua, essendosi evidentemente 

 formata una buona quantità dell'idrato con 6H 2 0, che è assai resistente 

 a 100°, come vedemmo. La percentuale di alluminio fu trovata 20,38 e 

 20,51; la percentuale del fluoro, ricalcolata col rapporto Al: 3F1, è in 

 media 45,44, mentre dalla differenza a 100 si trova solo 42,45; anche in 

 questo caso dunque esisterebbe una certa quantità di sale basico, ma non 

 in quantità maggiore che nell' idrato che si separa a temperatura ordinaria 

 (v. sopra). 



Come già abbiamo fatto osservare, con la presente Nota non può cer- 

 tamente considerarsi esaurito l'interessante tema; molti dei fatti osservati 

 richiedono studi ulteriori ; sarebbe poi bene conoscere le condizioni nelle 

 quali V idrato del Baud può separarsi spontaneamente dalle sue soluzioni 

 acquose, e potere osservare l'equilibrio reversibile fra esso e l'idrato con 

 17H 2 0 preparato ora per la prima volta; anche il comportamento del fluo- 

 ruro di alluminio in soluzioni di HF1 può portare a risultati non privi di 

 importanza. Ma i fatti sin qui accertati definiscono già, nelle linee generali, 

 la natura degli idrati del fluoruro di alluminio che apparisce un po' diversa da 

 quanto si riteneva finora, e si prestano a varie considerazioni, che mi riservo 

 di esporre in una ulteriore Nota, insieme con alcune osservazioni sullo stato 

 del fluoruro di alluminio in soluzione acquosa. 



