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Chimica. — Su un nuovo derivato del perossido di mo- 

 libdeno. Nota di Arrigo Mazzucchelli, presentata dal Socio Pa- 

 terno 0). 



In relazione a studi già intrapresi ( 2 ) sui derivati salini del perossido di 

 uranio, i cui risultati finora ottenuti saranno resi noti fra breve, ho voluto 

 esaminare se composti di un genere simile possono ottenersi anche con gli 

 omologhi dell'uranio, il molibdeno cioè e il tunsteno. La presente nota pre- 

 liminare ha per scopo di render conto di quanto ho potuto già osservare in 

 proposito. 



Per un primo tentativo, come questo, di ottenere derivati complessi del 

 triossido di molibdeno, le maggiori probabilità di successo sono presentate 

 senza dubbio dai composti di addizione che il triossido di molibdeno forma 

 cogli acidi organici bivalenti, composti che oltre a corrispondere ad una for- 

 mula assai semplice (ciò che facilita assai la interpretazione dei risultati 

 analitici) posseggono pure un grado di complessità, nel senso fisico-chimico, 

 assai spinto, come risulta, fra altro, dagli interessanti studi di Grossmann 

 e Kramers ( 3 ). Fra i vari sali poi (ossalati, citrati, malati, tartrati) sem- 

 brano preferibili gli ossalati, che, per non presentare ossidrili alcoolici nella 

 molecola, meno facilmente possono sottostare a una azione ossidante demoli- 

 trice da parte dell'acqua ossigenata. Sperimentando col molibdoossalato am- 

 monico Mo0 3 . C s 0 4 . (NH 4 ) 2 , che può facilmente ottenersi sciogliendo in una 

 soluzione concentrata e calda di ossalato ammonico la quantità calcolata di 

 acido molibdico giallo, M0O3 , 2H 2 0 , ho trovato infatti che per aggiunta di 

 Perhydrol Merk, nelle proporzioni di una molecola per una molecola di sale 

 complesso, la soluzione assume un bel colore giallo oro, e tutto il sale pri- 

 mitivamente esistente si trova quantitativamente trasformato in un nuovo 

 composto, come risulta, fra altro, dal fatto che la soluzione gialla non pre- 

 cipita neppure per aggiunta di 4 a 5 volumi di alcool a 95°, mentre dalle 

 soluzioni del molibdossalato ammonico può farsi deporre questo allo stato 

 cristallino già per aggiunta di mezzo volume di alcool, e che il cloruro di 

 bario, che dà un precipitato cristallino pesante col molibdossalato inalterato, 

 non precipita affatto colla soluzione gialla; anzi, l'aggiunta di H 2 0 2 vale a 

 ridisciogliere il precipitato di molibdossalato baritico già formato. 



Quest' ultima osservazione ha fornito un modo facile di preparare il sale 

 di bario del nuovo sale complesso che si forma così per azione dell' H 2 0 2 



0) Lavoro eseguito nell'Istituto chimico dell'Università di Roma. 

 ( 2 j V. questi Rendiconti, 1906, voi. XV, 2° sem., pag. 429. 

 ( 5 ) Zeit. anorg. Ch, 41, 1904 (43-60). 



Een-diconti. 1907, Voi. XVI, 1° Sem. 122 



