— 76 — 



rato per decantazione dal liquido alcalino violetto e viene lavato ripetuta- 

 mente prima con soluzione di soda caustica al 10°/„, poi con acqua distil- 

 lata. Si ottiene così una polvere nera e fine che differisce per il colore e 

 per le proprietà chimiche dall' Ag 2 0. Essa si scioglie nell'acido nitrico con- 

 centrato con intensa colorazione bruna, con acido cloridrico dà cloruro di 

 argento e cloro: presenta insomma tutte le reazioni dell'AgO. 



L'analisi di questa polvere nera venne eseguita introducendone una quantità 

 indeterminata nell'acido nitrico diluito, previamente addizionato di un vo- 

 lume noto di una soluzione titolata di acqua ossigenata: l'AgO reagisce, 

 com'è noto, coll'acqua ossigenata in soluzione acida secondo l'equazione: 



2 AgO + H 2 0 2 = Ag 2 0 + H 2 0 + 0 2 . 



L'eccesso dell'acqua ossigenata veniva determinato col permanganato po- 

 tassico e quindi si dosava l'argento col solfo-cianuro di ammonio secondo 

 Volhard. Eseguendo l'ossidazione nelle condizioni su descritte si trovò che 

 il 30 % dell' Ag 2 0 veniva trasformato in AgO : operando a freddo soltanto 

 il 10-15 e /o subiva l'ossidazione. 



L'ossidazione deH'Ag 2 0 per azione del permanganato dipende evidente- 

 mente dalla tendenza che ha quest'ultimo in soluzione alcalina a trasfor- 

 marsi in manganato. Io ho constatato infatti che il manganato potassico (otte- 

 nuto fondendo insieme permanganato e idrato di potassio) non agisce come 

 ossidante sull'Ag 2 0. L'ossidazione dell' Ag 2 0 con KMn0 4 in presenza di NaOH 

 può dunque venir rappresentata dall'equazione: 



Ag 2 0 -j- 2 KMn0 4 + 2 NaOH = 2 AgO + K 2 Mn0 4 + Na 2 Mn0 4 + H 2 0. 



Questa reazione è reversibile. Se si scalda una soluzione diluita di man- 

 ganato in soda caustica al 30 °/ 0 con dell'AgO si osserva che a poco a poco 

 il color verde della soluzione volge al turchino: per diluizione compare tosto 

 il colore violetto del permanganato. L'azione ossidante che l'AgO esercita 

 sul K 2 Mn0 4 spiega perchè l'ossidazione dell'Ag 2 0 con KMn0 4 non è quan- 

 titativa. 



III. Comportamento dell'AgO cogli acidi. 



Riguardo al comportamento dell'AgO cogli acidi si trovano nella lette- 

 ratura poche notizie e contraddittorie. Secondo alcuni l'AgO sciogliendosi 

 negli acidi dà sali del tipo AgX e ossigeno ozonizzato secondo altri l'AgO 

 si scioglie nell'acido nitrico concentrato senza riduzione ( 2 ). 



Io ho osservato che le soluzioni molto diluite degli acidi deboli non 

 attaccano TAgO — specialmente a freddo — che con estrema lentezza. Ho 



(') Wurtz, Dictionaire de Chiraie, voi. I, 366. 

 («j Fischer, J. pi\, 32, 108. 



