approfittato di questo fatto per estrarre dall'ossido preparato col KMn0 4 la 

 maggior parte dell'Ag 2 0 che conteneva. L'ossido venne lavato ripetutamente 

 in una capsula di platino con soluzione all'I % di acido fluoridrico raffred- 

 dato a 0°. In tal modo da un ossido contenente 30 % di AgO potei otte- 

 nere un ossido contenente il 95 % di AgO. 



Nelle soluzioni al 3 °/o di acido nitrico, l'AgO si scioglie rapidamente 

 a temperatura ordinaria, più lentamente a 0°, con forte sviluppo di ossigeno 

 ozonizzato e formando soluzioni incolore. Nell'acido nitrico concentrato 

 (e? =1,4) si scioglie — com'è noto — con intensa colorazione nero-seppia. 



Ag 



Determinando il valore del rapporto - — — nell ossido e nella sua 



r 0 attivo 



soluzione in acido nitrico concentrato ho potuto constatare che circa il 50 % 

 dell'argento bivalente si riduce a monovalente nell'atto della soluzione. Ope- 

 rando a — 10° la riduzione è minore. Le soluzioni nero-seppia abbandonate 

 a sè a temperatura ordinaria, si riducono lentamente: a freddo e specialmente 

 se contengono un grande eccesso di nitrato di calcio o di un altro nitrato 

 molto solubile, sono più stabili. Si riducono assai rapidamente se vengono 

 addizionate con acqua. Se invece si versa improvvisamente una soluzione con- 

 centrata di AgO in acido nitrico in un grande volume di acqua fredda si 

 osserva dapprima la formazione di un precipitato nero di AgO che poi si 

 ridiscioglie, con riduzione completa, nell'acido nitrico diluito. 



L'AgO è più solubile dell' Ag 2 0 nell'acido nitrico concentrato, così che 

 si può da una soluzione concentrata di AgO in acido nitrico (d — 1,4) otte- 

 nere per riduzione una soluzione satura di AgN0 3 contenente cioè un depo- 

 sito cristallino di nitrato di argento. 



Da tutti questi fatti si possono trarre, a mio parere, le seguenti con- 

 clusioni : 



1° L'AgO è una base più debole dell'Ag 2 0. 



2° Le sue soluzioni in acido nitrito concentrato contengono il sale Ag(N0 3 ) 2 

 facilmente idrolizzabile. 



3° Il jone Ag" è abbastanza stabile soltanto in presenza di un grande 

 eccesso di anioni N0 3 coi quali probabilmente forma anioni complessi: allo 

 stato libero decompone l'acqua analogamente ai joni Co - ", Ce" - ', ecc. 



IV. Ossidazione dell' AgN0 3 in soluzione nitrica per mezzo di Pb0 2 e di Bi 2 0 4 . 



La credenza che l'argento non possedesse che una sola forma di con- 

 centrazione è stata sempre così generale e radicata che nessuno si è mai pre- 

 posto di sperimentare l'azione degli ossidanti sui sali di argento. Soltanto 

 incidentalmente venne osservato che nell'elettrolisi del nitrato di argento si 

 ha all'anodo l'ossidazione di questo composto ( x ), ma l'osservazione rimase 

 isolata e non provocò altre ricerche. 



(') Tanatar, Z. f. anorg. Oh., 28, 333 (1901). 



