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Con questi dati sono state costruite due curve (fig. 1) una, a linea con- 

 tinua, nella quale l'unità di massa è il grammo, l'altra, tratteggiata, nella 

 quale l'unità di peso delle due sostanze è il loro peso molecolare. 



Dalla curva e dai dati si vede facilmente: che partendo dal trimetìl- 

 carbinolo solo (p. f. 25°, 4) ed aggiungendo acqua, la temperatura di equilibrio 

 fra la fase liquida ed una fase solida va continuamente diminuendo fino a 

 raggiungere il valore di — 4°, 8 per una soluzione che contiene in pesi moleco- 

 lari 0,640 di trimetilcarbinolo e 0,460 di acqua. Indi la temperatura va rial- 



100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 



FlG. 1. 



zandosi fino a 0° e vi si mantiene fissa per lungo tratto (da soluzioni contenenti 

 circa 0,40 a 0,28 di trimetilcarbinolo), si riabbassa quindi di nuovo raggiun- 

 gendo circa il valore di — 12° per una soluzione contenente il 0,07 di trimetil- 

 carbinolo, per rialzarsi quindi fino a 0° per l'acqua sola. Secondo le vedute ge- 

 nerali si avrebbero quindi un idrato la cui composizione dovrebbe esprimersi 

 con C 4 H, 0 0 -j- 2H 2 0 (0,33 di trimetilcarbinolo corrisponde alla metà circa 

 della parte piana) e due punti eutectici. 



Sui valori ottenuti sono da farsi le seguenti osservazioni : Mentre nelle 

 parti restanti della curva le prove crioscopiche avvenivano bene, per quel 

 tratto che si trova fra i due eutectici si richiedeva un forte abbassamento di 

 temperatura (cinque o sei gradi sotto il punto di solidificazione) per determi- 

 nare il congelamento ; in prossimità poi dell'eutectico che corrisponde a so- 

 luzioni con circa 0,07 di trimetilcarbinolo, l'abbassamento richiesto era ancora 

 maggiore e la solidificazione avveniva solamente con grande difficoltà. È per 

 questo che la temperatura di questo eutectico non potè essere determinata 



