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sale dove l'ossido, da cui il perossido deriva per sostituzione di 0 con 0 2 , 



faccia parte di un auione complesso; il perossido, che viene così a formarsi 



per azione dell' H 2 0. , continua per lo più a far parte dell'anione primitivo. 



Nel caso di elementi che hanno molta tendenza alla formazione di complessi, 



si intravede così la possibilità di ottenere tutta una serie di nuovi derivati 



del tipo dell'acqua ossigenata, il cui studio non deve essere privo di interesse, 



specialmente per quanto riguarda le relazioni fra i complessi perossidati e 



quelli normali da cui derivano. 



Avendo già verificato sperimentalmente l'esattezza di questo concetto pei 



perossidi di uranio, di molibdeno, e, qualitativamente, di tunsteno, ho voluto 



esaminare in questo senso anche il comportamento del titanio. Qui pure, per 



analogia cogli elementi precedenti, le maggiori probabilità di successo per 



una ricerca preliminare, erano presentate dagli ossalati complessi, di cui alcuni 



furono preparati per la prima volta dal Féchard (') e nuovamente studiati dal 



i 



Rosenheim ( 2 ), e che corrispondono alla forinola generale Ti 0 (€204)2X2. 



Se ad una soluzione di titanossalato alcalino, quale può aversi sciogliendo 

 l'idrato titanico in un ossalato acido, si aggiunge un eccesso di H 2 0 2 , si ottiene 

 qui, come per tanti altri composti del titanio, un liquido fortemente colorato 

 in giallo, che passa all'arancione più 0 meno intenso in presenza di acidi 

 liberi. In queste condizioni tutto l'ossido di titanio si è trasformato in pe- 

 rossido, il quale è rimasto unito in anione complesso al residuo ossalico, e 

 ciò è dimostrato, oltre che dal cambiamento di colore, dal fatto che la solu- 

 zione non mostra più molte delle reazioni primitive. Ad es., per aggiunta 

 di ammoniaca non si ha più formazione di precipitato, come nel caso del 

 titanossalato primitivo, ma il liquido resta perfettamente limpido, solo per- 

 dendo alquanto del suo colore, che diviene citrino chiaro, e solamente dopo 

 un certo tempo, e più presto riscaldando, quando rH 2 0 2 di eccesso si è 

 interamente decomposta con sviluppo vivace di 0 2 , la soluzione si intorbida 

 bruscamente in seguito alla produzione di un precipitato fioccoso, giallo-chiaro, 

 la cui natura non è stata ancora esaminata. Colle soluzioni dei sali di calcio, 

 bario, piombo, la soluzione di titanossalato alcalino addizionata di H 2 0 2 dà 

 dei precipitati fioccosi, pesanti, colorati in un giallo più 0 meno intenso. 



I perossisali alcalini contenuti nelle soluzioni in questione, sono, come 

 la maggior parte dei composti di questo genere, estremamente solubili nel- 

 l'acqua, e possono comodamente ottenersene allo stato solido solo per aggiunta 

 di alcool concentrato. 



Trattando a questo modo una soluzione di titanossalato sodico, preparato 

 sciogliendo nella quantità calcolata di acido ossalico il titanato sodico (dalla 

 fusione di Na 2 C0 3 con Ti0 2 in proporzioni equivalenti) addizionata diH 2 0 2 



(») Bull. Soc. Cium., 11 (3), 1894, 30). 

 (2) Z. anorg. Ch., 26, 1901, 252-255. 



