in deliquescenza anche questo sale. Nelle sue proprietà generali somiglia 

 assai al sale di sodio, e fra altro nella capacità di decomporsi lentamente 

 senza deflagrazione. Esso ha fornito i dati analitici seguenti : 



Gr. 0,1959 lasciano 0,1084 residuo fisso. 



Gr. 0,2651 digeriti con HC1 e KI consumano jodometricamente 7,27 ce. ipo- 



N 'JB N 



solfito — , e l'ossalato di calcio precipitatone consuma 24,47 KMn0 4 — . 



Gr. 0,2178, di cui non potè terminarsi l'jodometria perchè si acidulo con 



solo C 2 H 2 0 2 , la cui azione si dimostrò insufficiente, diedero poi tanto 



ossalato calcico da consumare 20,50 di KMnO^. 

 Gr. 0.3818 consumano 60,12 KMn0 4 ; e gr. 0,4811, dopo ridotti con S0 2 , 



ne consumano 46.03. 

 Gr. 0,3950 ridotti con S0 2 e precipitati con NH 3 danno 0,1018 Ti 0 2 e 



0,2121 K 2 S0 4 . 



Si ha così il seguente confronto fra le percentuali trovate e le calcolate : 



Calcolato Trovato 



I II III IV V 



K 24.90 — — — — 24,11 



Ti0 2 25,49 — — — — 25,77 



C 2 0 4 41,98 41,31 41,40 42,10 — 



0 attivo 5,08 4,39 — 4,99 — — 

 I valori calcolati si riferiscono alla formula 



K 2 C 2 0 4 ) 2 . (Ti0 3 ) 2 . C 2 0 3 + 2H 2 0 



e la concordanza è qui, come si vede, abbastanza soddisfacente. 



Risulterebbe così confermata la formula già stabilita pel sale di sodio; 

 e una nuova conférma si ha dallo studio, ancora incompleto, del sale di 

 bario. 



Se la soluzione di titanossalato sodico, contenente i tre componenti nel 

 rapporto Ti 0 2 : 2H 2 C,;04 : 2Na, viene addizionata con H 3 0 2 nel rapporto 

 Ti 0 2 : H 2 0 2 e poi trattata con difetto di Ba Cl 2 , non si ha che un preci- 

 pitato fugace solubile nell'eccesso di persale ; ma esso diviene assai maggiore 

 se si aggiunge alla soluzione acetato ammonico. La sostanza fioccosa, pesante, 

 facilmente lavabile che si ha a questo modo fu precipitata frazionatamente 

 in cinque porzioni, pressoché uguali, fino a cessazione completa della preci- 

 pitazione. Si ebbero così vari preparati tutti colorati in giallo, e poco o 

 punto differenti fra loro, tranne l'ultimo, che aveva un aspetto più polveru- 

 lento e non fu esaminato. 



Effettuandosi a questo modo la precipitazione di un persale allo stato 

 insolubile, si potrebbe supporre di ottenere a questo modo più facilmente un 

 composto puro e definito, mentre d'altra parte, se vi fosse la possibilità della 



