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Supponendo che tutto il bario sia combinato col residuo ossalico, otte- 

 niamo per la composizione media del sale la espressione: 



(Ba C 2 0 4 ) M7 , Ti 0 3 , (C 2 O 3 )o,4 6 



Evidentemente, non può trattarsi di un composto unico, mentre d'altra 

 parte la concordanza dei risultati fa escludere la possibilità di un notevole 

 errore sperimentale. La sola interpretazione logica che si può dare è che si 

 tratti di una miscela di ossalato baritico con un sale complesso (BaC 2 0 4 ) 2 

 (Ti 0 3 ) 2 . C 2 0 3 (analogo ai sali potassico e sodico), miscela che si formerebbe 

 dalla reazione fra titanossalato sodico, acqua ossigenata, e sale di bario a 

 questo modo: 



2TiO(C 2 0 4 Na), + 2H,0 2 + 3BaX, = (BaC 2 0 ( ) 2 (Ti0 3 ) 2 C 2 0 3 + 

 + BaC 2 0 4 + 4NaX + 2HX + 2H,0 ('). 



La composizione del precipitato si avvicina infatti assai a quella voluta 

 dalla precedente equazione, cioè (BaC 2 0 4 )i, 5 , Ti 0 3 , (C 2 O 3 ) 0 , 5 (il difetto di 

 ossalata baritico è verosimilmente dovuto all'azione dissolvente dell'acido 

 acetico che viene a liberarsi) e a questo modo si spiega come tutte le varie 

 frazioni esaminate abbiano una composizione praticamente costante, e come 

 per ottenersi precipitato sia necessaria la presenta di un anione debole come 

 l'acetico, che dà un acido assai poco jonizzato. 



Naturalmente, con questo non intendo aver posto fuori di dubbio la co- 

 stituzione del sale di bario, di cui si ripeterà la preparazione in condizioni 

 diverse e migliori; mi contento solo di aver dimostrato che già i primi ri- 

 sultati ottenuti possono assai semplicemente interpretarsi attribuendo al sale 

 in questione la stessa formula trovata pei corrispondenti derivati sodico e 

 potassico. 



Come ho sopra accennato, anche con aggiunta di cloruro calcico al ti- 

 tanossalato sodico aggiunto di H»0 2 si ha, in soluzione di acetato ammonico, 

 un precipitato giallo, che è stato pure preparato in tre frazioni, e comple- 

 tamente analizzato. I risultati, sebbene non abbastanza buoni per essere 

 pubblicati, concordano però coi precedenti nel senso di mostrare che ad ogni 

 molecola di Ti0 2 corrisponde un atomo di ossigeno attivo e che vi è solo 



(') Questa equazione esprime soprattutto la relazione quantitativa fra le sostanze 

 che entrano in reazione, e i prodotti che se ne ottengono, senza volere rappresentare il 

 meccanismo vero della reazione; contro quest'ultima interpretazione potrebbe infatti obiet- 

 tarsi che probabilmente già nella soluzione il titanossalato sodico è tutto scisso nel persale 

 (Xa 2 C 2 0 4 )» (Ti 0 8 )a . C s 0 3 e in acido ossalico, sebbene veramente non sempre ciò che si 

 precipita, per alterazione del solvente, da una data soluzione, debba aver preesistito, nelle 

 stesse proporzioni, nella soluzione iniziale, e anzi nel caso attuale da vari indizi possa ar- 

 guirsi che debbono esistere altri ossalati complessi del TiOj oltre quelli isolati. E una 

 questione che potrà risolversi solo coll'applicazione dei metodi chimico-fisici. 



