Dai valori tanto di Walden come di Kohlrausch e Sfcèinwehr risulta 

 per i fluoruri neutri di soda e potassa un comportamento perfettamente ana- 

 logo a quello dei cloruri corrispondenti: e l'acido fluoridrico si comporta 

 come un acido monobasico. 



Per studiare la costituzione dell'acido fluoridrico vennero eseguite anche 

 alcune determinazioni di punto di congelamento delle soluzioni acquose, tanto 

 dell'acido, quanto dei sali. I punti di congelamento delle soluzioni acquose 

 dell'acido vennero eseguite già da tempo da Paternò e Peratone-r ('). Con- 

 frontando i valori dell'abbassamento molecolare dell'acido cloridrico e quelli 

 dell'acido fluoridrico ed avendo trovato per il primo valori di circa 36 e per 

 il secondo di circa 20 giudicarono in base alla legge di Eaoult che all'a- 

 cido fluoridrico dovesse appartenere la forinola doppia H 2 F1 2 . Ora però dopo 



10 sviluppo della teoria di Arrhenius noi dobbiamo dare ai valori di Pa- 

 ternò e Peratoner un significato diverso, e cioè, mentre l'acido cloridrico è 

 praticamente del tutto dissociato, l'acido fluoridrico non lo è jhe in piccola parte 

 e quindi appunto da dette esperienze si deduce che all'acido fluoridrico spetta 

 in soluzione acquosa la forinola H FI . Appare perciò strano che la conclu- 

 sione suaccennata di Paternò e Peratoner, che si poteva perfettamente com- 

 prendere all'epoca delle loro esperienze, sia riportata senza critica in trat- 

 tati recenti come nel Moissan, Traité de Chimie minerale e nel Dammer, 

 Handbuch der anorganische Chemie Band IV. Anzi se si calcolano i valori 

 di i dalle esperienze crioscopiche di Paternò e Peratoner e si confronlano 

 con quelli ricavati a concentrazioni uguali dalle determinazioni della con- 

 duttività elettrica di Ostwald si trovanno numeri perfettamente concordanti. 



Recentemente W. Biltz e I. Meyer ( 2 ) esaminando il comportamento 

 crioscopico del fluoruro potassico in soluzione acquosa trovano che esso è 

 dissociato secondo l'equazione K FI = K' -f- FI', perchè il peso molecolare 

 dedotto dall'abbassamento del punto di congelamento è quasi la metà del 

 calcolato. Infine Eggelins e I. Meyer ( 3 ) hanno trovato che il fluoruro di 

 rubidio E,b FI è dissociato abbastanza in soluzione ed il peso molecolare de- 

 dotto dal punto di congelamento è all' incirca la metà del teorico: mentre 

 che il fluoridrato è dissociato secondo lo schema Kb - -j- H Fló ed il peso 

 molecolare calcolato dal punto di congelamento oscilla fra i valori di 

 63 — 65,5, mentre che il teorico è 124. Da ciò questi autori deducono che 



11 fluoridrato di rubidio si comporta come l'acido fluoridrico bimolecolare. 



Da uno sguardo generale alla letteratura riguardante la costituzione 

 dell'acido fluoridrico si vede che la questione della grandezza molecolare di 

 questo acido non è ancora risolta in modo completo. 



(') Atti dell'Acc. dei Lincei (4) 6, 306 (1890). 

 (=) Zeit phys. Chemie, 40, 202 (1902). 

 ( 3 ) Zeit. anurg. Chemie, 46, 174 (1905). 



