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che contengono un atomo di ossigeno attivo per ogni atomo di titanio, come i 

 presenti ossalati, da cui però si distinguono pel numero di residui anionici uniti 

 direttamente al titanio. Hanno tuttavia comune con essi il carattere di composti 

 fortemente complessi, come sono complessi i sali normali da cui derivano. 

 La complessità dei fluotitanati normali TiFl 4 .M 2 FL è dimostrata dalla esi- 

 stenza del fluotitanato di calcio e di bario, nonostante la insolubilità dei 

 fluoruri semplici corrispondenti, e dalla non precipitabilità dell' idrato tita- 

 nico, dai fluotitanati solubili, coll'ammoniaca a freddo, per non parlare della 

 facilità con cui cristallizza inalterato il fluotitanato potassico. La comples- 

 sità anche maggiore dei fluopertitanati è mostrata dalla possibilità di otte- 

 nere il sale ammonico per aziono dell' H 2 0 2 sul fluotitanato normale, dalla 

 sua stabilità di fronte all'ammoniaca a freddo, quale mi è risultata da espe- 

 rienze apposite, e dal fatto che per azione dell'ammoniaca a caldo si ha sì, 

 un precipitato contenente tutto il titanio e anche una parte dell' 0 attivo, 

 ma esso contiene sempre una certa quantità di fluoro ('), prova anche questa 

 dell'esistenza di un aggruppamento che resiste all'azione demolitrice dell'am- 

 moniaca. A questi argomenti altri se ne sono recentemente aggiunti di natura 

 chimico-fisica, relativi al potenziale elettrolitico singolarmente basso che 

 mostra l'ossigeno attivo nei fluopertitanati ( 2 ). 



In quanto ai titanossalati, la loro complessità è mostrata, fra altro, dalla 

 facilità con cui si possono ricristallizzare quasi inalterati dalle loro soluzioni, e 

 soprattutto, dalla loro resistenza all' idrolisi per azione del calore, cui sog- 

 giacciono con tanta facilità gli altri sali di titanio, mentre d'altra parte che 

 il grado di complessità non sia molto spinto lo mostra il fatto che vengono 

 decomposti con tutta facilità non solo dagli alcali, come ebbe già ad osser- 

 vare il Pèchard, ma auche da un eccesso di sale di bario o calcio In- 

 vece i pertitanossalati alcalini, come ho accennato, non sono affatto precipi- 

 tati dall'ammoniaca, segno questo di una complessità assai più spinta. Anche 

 il solfato di titanio, che con ammoniaca precipita immediatamente, siano 

 presenti o no solfati alcalini, non dà più che un precipitato insignificante 

 dopo aggiunta di H 2 0 2 , e solo dopo distrutto questo cataliticamente per 

 ebollizione, si forma, bruscamente, un precipitato giallo chiaro, come mi è 

 risultato da esperienze apposite. L' introduzione dell'ossigeno attivo nella mo- 

 lecola dell'ossido di titanio favorisce dunque in generale la formazione di 

 anioni complessi, e perciò non mi sembra accettabile la opinione di Melikoff 

 e Pissarjewsky ( 4 ) i quali ritengono che nella preparazione del perossido di 

 titanio secondo Classen il liquido inizialmente limpido contenga un pertita- 

 nato ammonico, che poi si decomporrebbe con precipitazione di Ti0 3 -|- aq; 



f) Piccini, Gazz. chini., 14, 1884, 40. 



( : ) Mazzucchelli e Barbero, Rend. Acc. Lincei, XV, 2° sem. 190G, 111. 



( 3 ) Eosenheim, Zeit. anorg. Ch., 76, 1901, 254. 



( 4 ) Ber., 31, 1898, 955. 



