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Tutte le soluzioni, eccetto i numeri dall'uno al 4 dettero, dopo poche 

 ore, reazione di sali ferrosi e di sali ferrici coi due prussiati rispettivamente 

 rosso e giallo. Dopo un giorno l'intorbidamento proseguì fino al n. 32 e a poco 

 a poco nei giorni successivi si estese fino al n. 36 ; contemporaneamente, 

 tranne che per i nn. 1 a 4 (i quali non mostrarono nessun cambiamento sen- 

 sibile dopo l'aggiunta del solfato ferroso) si depositarono al fondo degli altri 

 recipienti delle ocre rossastre, fioccose, costituite da idrato ferroso ferrico in 

 varie gradazioni di colore. 



Le soluzioni furono saggiate in seguito di tanto in tanto con prussiato 

 rosso che fu sempre aggiunto di volta in volta a porzioni uguali delle diverse 

 soluzioni, ponendone tanto quanto era strettamente necessario a dare la nota 

 colorazione nel reagire col ferro ancora legato al residuo alogenico (ione SO 4 ). 



Ripetendo il saggio con prussiato rosso dopo cinque giorni, si può os- 

 servare che la colorazione appare sempre più intensa cominciando dal n. 5 

 (pel quale è appena visibile traguardando attraverso un grande spessore di 

 liquido) fino al n. 36 e cioè per concentrazioni crescenti di sale ferroso ag- 

 giunto all'acqua del Doccione. 



Non era qui il caso di estendere più minutamente le ricerche trattandosi 

 di stabilire solo un principio di massima, pur tuttavia con questa esperienza 

 rimane dimostrato: 



1. Che il processo idrolitico si svolge in ragione diretta della diluizione. 



2. Che è completo pel solfato ferroso, in quelle condizioni di temperatura, 

 al di sopra del rapporto fra sale e acqua di 1 a 35000. 



3. Che mentre per i numeri da 5 a 36 (al di sotto quindi di 1 a 35000) 

 si ha deposizione di idrato ferroso ferrico, questa deposizione non si verifica 

 più per i nn. da 1 a 4. 



4. A queste estreme diluizioni il solfato ferroso è quindi tutto idrolizzato 

 perchè non dà più la reazione dei sali di ferro, ed ha acquistato ancora uno 

 stato particolare perchè più non precipita ; lo stato colloidale. 



Al di là di queste diluizioni (1 : 35000) giova notarlo, il colloide di 

 ferro non risente l'azione degli elettroliti, nè tampoco quella di altri agenti 

 che pur sarebbero capaci di disfarlo in soluzioni più concentrate. È certamente 

 sotto questa forma e in queste proporzioni che si riscontra il ferro in quasi 

 tutte le acque naturali e nelle quali non è tanto facile svelarlo senza ricor- 

 rere ad artifici, perchè più non dà la reazione caratteristica dell'ione Fé. 



Gli stessi fenomeni ora ricordati si trovano eguali, in linea generale, per 

 la serie di confronto fatta con acqua distillata. 



Continuando l'osservazione delle soluzioni precedenti, provai a separare 

 mediante filtrazione il deposito di idrato da qualcuno dei numeri elevati; 

 anche lasciando a sè i filtrati per molto tempo (sempre alla temperatura 

 ambiente) non si ha più formaziome d'idrato; l'idrolisi che si ammette 

 vada nel senso: 2H 2 0 -j- Fe SO 4 = Fe (OH) 2 -f- IPSO 4 non progredisce 



Rendiconti. 1907, Voi. XVI, 2° Sem. 54 



