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Il mercurio agisce per catalisi sull'acqua ossigenata ed il suo ossido 

 HgO si riduce con essa passando a seconda delle condizioni a Hg 2 0 oppure 

 a mercurio metallico. Questi fenomeni catalitici hanno trovata la loro 

 spiegazione chimica nel perossido di mercurio preparato recentemente dal 

 sig. Antropoff (') nell'Istituto chimico diretto dal prof. Bredig di Heidelberg. 

 Il Bredig ( 2 ) aveva già osservato nei suoi studi sopra la catalisi dell'acqua 

 ossigenata per mezzo del mercurio che se si versa alla temperatura ordinaria 

 su del mercurio dell'acqua ossigenata al 10-11 °/oi l a superficie del mer- 

 curio si ricopre tosto di un velo di color giallo-rosso intenso e successiva- 

 mente principia la catalisi dell'acqua ossigenata con sviluppo di ossigeno; 

 catalisi che violenta per qualche minuto improvvisamente si arresta per ri- 

 cominciare dopo qualche secondo con ripetizione periodica del fenomeno e 

 conseguente sparizione e riapparizione della sostanza superficiale giallo-rossa. 

 I tentativi per isolare questa sostanza non essendo riusciti per la sua insta- 

 bilità, Antropoff ha sostituito il mercurio metallico con il suo ossido HgO, 

 riuscendo dopo un lungo contatto a isolare il perossido di mercurio Hg 0 2 . 

 Poiché traccie di alcali determinano una veloce scomposizione del perossido 

 mentre questa è impedita dalla presenza di traccie di H* — ioni, Antro- 

 poff opera nel seguente modo: L'ossido di mercurio rosso ottenuto per via 

 secca dal nitrato, e che contiene tracce di acido in forma di nitrato basico, 

 viene fatto reagire a bassa temperatura con acqua ossigenata al 30 °/o • Si 

 ottiene così dall'ossido rosso una sostanza rosso-bruna cbe analizzata corri- 

 sponde alla formula Hg0 2 , e possiede tutti i caratteri dei perossidi. 



10 ho ripetuto le esperienze ponendomi nelle condizioni stesse di Antro- 

 poff e non posso che confermare pienamente le ricerche di detto autore. 



La temperatura migliore di reazione è compresa fra 0° e — 5° ; in tali 

 condizioni l'ossido rosso di mercurio posto in contatto con una forte quantità 

 di acqua ossigenata al 30 % s i trasforma lentamente dapprima in una sostanza 

 rosso-viva che poscia diventa rosso-bruna. Il contatto può essere prolungato 

 per diverse ore senza che si osservi la minima scomposizione. Il perossido 

 formatosi io lo filtrai attraverso carta ed alla pompa, poscia lo lavai con 

 poco alcool e poi con etere anidro fino ad asportare l'acqua ossigenata in 

 eccesso. 



11 procedimento analitico da me seguito consiste nel prendere una por- 

 zione non pesata del precipitato e gettarlo iu una soluzione di ioduro potas- 

 sico acido per acido solforico. Il perossido si scioglie lentamente con messa 

 in libertà dello iodio. Dopo circa un'ora si porta la soluzione a volume noto, 

 e su di una aliquota si titola lo iodio con l'iposolfito sodico, mentre nel 

 rimanente del liquido si determina il mercurio sotto forma di solfuro HgS. 



(') Zeitschrift far Elektrochemie, 12, 585 (1906). 



( 2 ) Bredig und Weinmayr, Eine periodisela Kontaktkatalyse. Z. phj's. Cliemie, 42, 

 601 (1903). 



