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Esperienza l a . — Il contatto dell'ossido mercurico con l'acqua ossi- 

 genata è stato della durata di circa 15 minuti. 



HgS pesato gr. 0,9315 corrispondente a gr. 0,8672 di HgO. 

 0 (attivo) gr. 0,0109. 



Rapporto fra mercurio e ossigeno totale = 1 : 1,169. 



Esperienza 2*. — Il contatto con l'acqua ossigenata è durato circa 

 tre ore. 



HgS pesato gr. 0,7222 corrispondente a gr. 0,6724 di HgO. 

 Ossigeno attivo gr. 0,0498. 



Rapporto fra mercurio e ossigeno totale = 1 : 2,00. 



In seguito io ho cercato se fosse possibile la formazione di questo pe- 

 rossido in modo diverso, e precisamente se si potesse ottenere per precipi- 

 tazione dei sali mercurici messi in presenza di acqua ossigenata: le espe- 

 rienze istituite a tale scopo ebbero risultato positivo. 



Io aveva già da tempo osservato che se si mescola alla temperatura or- 

 dinaria una soluzione acquosa concentrata di cloruro mercurico con una certa 

 quantità di acqua ossigenata al 30 °/o e si aggiunge di poi una soluzione 

 di idrato potassico o sodico in eccesso, si forma un precipitato rosso-vivo che 

 immediatamente si scompone passando al giallo e finalmente con sviluppo 

 fortissimo di calore e ossigeno si ottiene del mercurio metallico. In queste 

 condizioni il precipitato primitivo rosso si scompone perchè evidentemente 

 vi concorrono l'eccesso dell'alcali e l'elevata temperatura. Se invece si impie- 

 gano soluzioni alcooliche di idrato alcalino e cloruro mercurico, è sufficiente 

 operare alla temperatura di 0° perchè il precipitato rosso possieda una suf- 

 ficiente stabilità e si possa raccogliere su filtro e lavarlo fino a eliminazione 

 completa dell'acqua ossigenata in eccesso. 



Vedremo che il precipitato rosso è costituito dal perossido di mercurio. 



Per prepararlo si opera nel seguente modo: in una bevutina a collo 

 stretto si pongono ccm. 5 di soluzione alcoolica di cloruro mercurico (gr. 32 

 di HgCL in ccm. 100 di soluzione) si aggiungono ccm. 10 di acqua ossigenata 

 al 30%, poi con un po' di alcool si ridiscioglie il precipitato di cloruro 

 mercurico formatosi e si raffredda tutta la soluzione a 0°. Dopo poco tempo 

 si aggiunge la quantità teorica di soluzione alcoolica di idrato potassico 

 perchè precipiti HgO e si agita. Il precipitato al primo istante giallo diventa 

 tosto di un bel colore rosso-vivo. Non si avverte che un lentissimo sviluppo di 

 gas anche quando si mantenga il precipitato in contatto al liquido per di- 

 verso tempo alla temperatura ambiente. 



Per raccoglierlo si filtra alla pompa attraverso carta e lo si lava fino 

 a eliminazione dell'acqua ossigenata in eccesso. Il miglior liquido di lavaggio 

 è l'etere anidro raffreddato a 0°. L'alcool si presta assai meno, poiché il 



