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solfuro alcalino, con formazione finale del composto complesso, di prodotti 

 ferroso-ferrici basici e di solfo. 



Neil' ipotesi che i nitrosolfuri fossero iponitriti e solfuri ferrici complessi, 

 il tentativo più semplice per dimostrare l'acido iponitroso in essi era quello 

 di scinderli con nitrato d'argento, per constatare se per doppio scambio, 

 data la grande insolubilità dell' iponitrito di argento, si fosse potuto otte- 

 nere questo sale che è il più accessibile ed il meglio caratterizzabile dei 

 sali dell'acido iponitroso; ossia se fosse stata possibile la reazione: 



K 2 Fe 8 S 6 (N 2 0 2 ) 14 + 26 Ag N0 3 = 2 K N0 3 + 8 Fe (N0 3 ) 3 + 

 + 7Ag 2 N 2 0 2 + 6Ag 2 S. 



Il nitrato di argento agisce sulle soluzioni dei nitrosolfuri, come aveva 

 già notato Roussin ('), dicendo che si formava solfuro di argento e solfuro 

 ferroso svolgendosi biossido di azoto; si trattava di studiare più attentamente 

 questa reazione. Versando in una soluzione di nitrato di argento diluita 

 una soluzione molto diluita di eptanitrosolfuro di ferro e potassio, ho osser- 

 vato coll'aggiunta delle prime porzioni la formazione di un precipitato bruno, 

 che la soluzione assume il colore caratteristico dei sali ferrici, e si ha svol- 

 gimento appena apprezzabile di biossido di azoto ; proseguendo nell' ag- 

 giunta della soluzione di nitrosolfuro, avendo cura che il nitrato di argento 

 sia sempre in eccesso, prosegue la precipitazione, ma a grado a grado si 

 rende sempre più notevole lo svolgimento del biossido di azoto. Il liquido 

 assume il colore bruno intenso delle soluzioni di quel gas in quelle dei sali 

 ferrosi. Separando rapidamente il precipitato, è facile constatare nella solu- 

 zione filtrata la presenza di sale ferroso ; col riscaldamento si svolge il bios- 

 sido di azoto, essa perde il colore bruno assumendo quello delle soluzioni 

 dei sali ferrici. Il precipitato consta principalmente di solfuro di argento e 

 di iponitrito di argento che ho isolato e caratterizzato, come descriverò ; nel 

 precipitato sono anche contenuti in quantità variabili più o meno notevoli 

 composti ferrici: probabilmente si tratta di composti complessi ferrici ed 

 argentici. 



L' insieme della reazione secondo me va interpretato nella maniera se- 

 guente: per doppio scambio si formano dapprima solfuro ed iponitrito di 

 argento; nella soluzione rimane nitrato ferrico, formatosi nel doppio scambio: 

 aumentando la concentrazione del sale ferrico aumenta l'acidità della solu- 

 zione, l' iponitrito di argento è solubile, come è noto, nell'acido nitrico di- 

 luito, quindi in parte esso rimane in soluzione. L'acido iponitroso ha note- 

 voli proprietà riducenti, è lecito anche pensare che esso possa ridurre lo 

 ione ferrico a ferroso, ossidandosi a biossido di azoto secondo l'equazione: 



II) H 2 N 2 0 2 + Fe 2 0 3 = H 2 0 + 2NO + 2FeO. 



(«) Idem, pag. 290. 



