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In un recente lavoro lo stesso Vèzes ed il Wintrebert (') hanno 

 studiata l'azione dell'acido ossalico sopra una soluzione potassica di peros- 

 sido d'osmio. Questi autori ottengono un sale che chiamano osmilossalato 

 di potassio e gli attribuiscono la formula 



Os0 2 (C 2 0 4 ) 2 K 2 .2H-0. 



La reazione che avviene fra il perossido d'osmio, l'idrato potassico e 

 l'eccesso dell'acido ossalico è la seguente: 



Os O i + 2 KOH + 3 C 2 O 4 H 2 = Os O 2 (C 2 O 4 ) 2 K 2 + 2 CO 2 -f- 4 H 2 0 



viene dunque a formarsi l'anione complesso bivalente [Os O 2 (C 2 O 4 ) 2 ]" nel 

 quale l'osmio è esavalente e conserva il gruppo caratteristico OsO 2 dei sali 

 complessi d'osmile che corrispondono al tipo Os O 2 X 4 M 2 . 



Dell' iridio non è stato fatto fino ad oggi nessun lavoro riguardante i 

 derivati dell'acido ossalico. Era dunque molto interessante occuparsi di tale 

 argomento per constatare se anche questo metallo del gruppo del platino, 

 che collega l'osmio al platino, potesse a sua volta dar luogo a derivati os- 

 salici e per vedere a qual tipo di combinazione questi appartenessero. 



L'azione dell'acido ossalico fu soventi volte provata per il suo potere 

 riducente sui sali metallici, giacché con tal mezzo si ottiene facilmente il 

 passaggio dalle forme massime di ossidazione alle medie, ed in alcuni casi 

 al metallo libero, mai però, nel caso dell' iridio fu tentato di farlo entrare 

 in combinazione. 



L'iridio, come è noto, a differenza del platino e del palladio, ha tre 

 principali stati d'ossidazione corrispondenti ai tre ossidi IrO — lr 2 0 3 — IrO 2 . 

 Il primo stato, o forma bivalente, è quello meno stabile e perciò meno 

 studiato. 



Skoblikoff, Palmer, Seubert ed altri hanno descritto alcuni sali dell' iridio 

 dove ammettono l'esistenza di un cloruro Ir CI 2 , che però non è stato ancora 

 isolato. Esistono pure alcuni altri sali doppi dell' iridio bivalente, quali i 

 solfiti che risultano dalla combinazione di un solfito iridoso con un solfito 

 alcalino Ir SO 3 . 3(Na 2 S0 3 ) . 10H 2 O, e qualche altro ancora di minore im- 

 portanza. 



Invece le forme di combinazione corrispondenti ai due cloruri Ir CI 3 e 

 Ir CI 4 sono le meglio e più largamente studiate. Nei sali complessi dell'iridio 

 la forma che si rinviene più spesso, la forma più stabile perciò, è la tri- 

 valente, alla quale forma appartiene il tipo generale di combinazione IrX 6 M 3 

 contenente l'anione complesso trivalente [IrX 6 ]'". A questo tipo apparten- 

 gono il clorosesquiiridito di potassio IrCPK 3 , il solfito Ir (SO 3 ) 3 K 3 . 3H 2 0, 

 il nitrito Ir (NO 2 ) 6 K 3 e le forme miste [Ir (SO 3 ) 2 CI 2 ] K 3 — [Ir(N0 2 ) 2 CI 4 ] K 3 

 insieme a molte altre. 



(>) C. E., 23 juillet 1900, l er avril 1901. 



