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Gli iridoossalati che formano lo studio del presente lavoro, appartengono 

 essi pure allo stesso tipo di combinazione, come risulta, sia dalle molteplici 

 analisi eseguite, sia dal loro modo di formazione e di decomposizione, sia 

 infine dalle reazioni di doppio scambio fra l'anione complesso e la base, 

 tal quale avvengono negli altri sali complessi di questo tipo. Spetta perciò 

 ad essi la formula generale lr(C 2 O 4 ) 3 M 3 , dove M rappresenta un atomo di 

 un metallo monovalente. 



Dirò adesso del modo di preparazione dell'acido iridoossalico e dei 

 metodi adoperati nelle analisi dei diversi suoi sali, premettendo che l' iridio 

 metallico adoprato fu acquistato dalla Ditta C. W. Heraeus di Hanau che 

 di preferenza purifica i metalli del gruppo del platino e li pone in com- 

 mercio ad un alto grado di purezza, che per V iridio raggiunge il 99,8 

 per cento. 



Parte sperimentale. 



Dei metalli del gruppo del platino erano stati ottenuti, come abbiamo 

 veduto per opera del Vèzes e di altri autori, i derivati ossalici del platino, 

 del palladio e dell'osmio; era dunque da ritenersi come non improbabile che 

 con adeguate ricerche si potessero ottenere auche i derivati ossalici dell' iridio 

 o iridoossalati, e ciò tanto più pel fatto, che molti altri metalli nella loro 

 forma trivalente, come per es. il cromo, il vanadio, ecc., danno ossalati com- 

 plessi molto stabili, tanto che la condensazione tra gl'ioni [C 2 0 4 ]" con 

 gì' ioni metallici trivalenti è ritenuta per questi ultimi caratteristica. 



Oltremodo difficile fu però, in pratica, la sostituzione del residuo (C 2 0 4 )" 

 al cloro del cloroiridiato ed a quello del clorosesquiiridito, giacché se l'acido 

 ossalico per la demolizione della sua molecola si presta bene come riducente, 

 non è d'altra parte capace d'entrare come sostituente nella molecola del sesqui- 

 cloroiridito al posto del cloro, perchè questo tende a fare la reazione inversa. 

 Infatti fu cimentata prima di tutto una soluzione acquosa di IrCl 6 K 2 con 

 ossalato neutro potassico. Scaldata alla ebullizione per lungo tempo, filtrata ed 

 evaporata, lasciava cristallizzare il cloroiridito potassico Ir CI 6 E 3 formatosi 

 per la riduzione operata dall'acido ossalico, ma senza traccia di iridoossa- 

 lato. Risultati negativi identici si ebbero con l'ossalato acido di potassio ed 

 infine anche coll'acido ossalico puro. Tentai anche la prova della sostituzione 

 dei gruppi NO 2 nei cloronitriti complessi [Ir (NO 2 ) 2 CI 4 ] M 2 analogamente a 

 quanto avevano già fatto il Vèzes e gli altri per i platoossalati, ma i ten- 

 tativi fatti condussero a risultati complessi e non ancora perfettamente chia- 

 riti. Occorreva, a mio credere, ricorrere a qualche sale complesso non conte- 

 nente cloro, o meglio ancora partire direttamente da un ossido di iridio. 

 Pensai allora di far reagire a caldo con l'acido ossalico in soluzione acquosa 

 il biossido idrato di iridio Ir0 2 .2H 2 0. 



Sulla preparazione di tale ossido è utile fare alcune osservazioni. 



