— 560 — 



a delle tavolette più o meno sottili. Nei cristalli di questo tipo non ho 

 osservato altra combinazione che la 1). 



Spigoli misurati 



(100): (110) 



(001) : (110) 



(001): (112) 



(112): (110) 



(100): (112) 



(001): (100) 



(001) : (Oli) 



(100): (Oli) 



(001): (012) 



Sfaldatura non osservata. I cristalli sono di colore rosso arancio. 



Sulla faccia (100) una direzione di massima estinzione forma un angolo 

 di circa 30° con l'asse c verso (010). 



Pleocroismo intenso; su (100) giallo canarino e color rosso bicromato 

 di potassio chiaro. 



Come ho già detto il sale di potassio contiene 4 molecole di acqua di 

 cristallizzazione e la sua formula è: Ir (C 2 O 4 ) 3 K 3 . 4H 2 0 come risulta dal- 

 l'analisi che fu eseguita nel modo seguente. 



Per la determinazione dell' iridio e del potassio, la sostanza, previamente 

 polverizzata in mortaio d'agata era posta in un pesafiltii tarato e tenuta 

 in stufa ad aria a 120° fino a peso costante. In tal modo determinavo l'acqua 

 di cristallizzazione. Avuto in tal guisa il peso della sostanza anidra, questa 

 veniva sciolta nella minor quantità possibile di acqua calda e, sempre nel 

 pesafiltri, venivano aggiunte 2 o 3 gocce di acido cloridrico per poter poi 

 pesare il potassio allo stato di cloruro. Evaporato ripetutamente il liquido 

 a b. m. si portava il residuo in crogiolo di porcellana tarato e munito di 

 coperchio di Kose e si calcinava alla temperatura più bassa possibile in 

 corrente d' idrogeno fino a peso costante. Colla liscivazione asportavo il clo- 

 ruro potassico che pesavo a parte. 



Il residuo d' iridio veniva scaldato di nuovo in con - , d' idrogeno, raffred- 

 dato in corr. di anidride carbonica e pesato. 



È noto che l'iridio metallico deve esser sempre calcinato in corrente 

 d' idrogeno, perchè all'aria aumenta dal 4 al 5 per cento in peso, d'altra 

 parte deve essere raffreddato in corrente di anidride carbonica, perchè col 

 raffreddamento la spugna d' iridio occlude l' idrogeno. 



Per la determinazione quantitativa diretta del residuo ossalico non ho 

 potuto fare la combustione, come d'ordinario si fa pei composti organici, 

 prima pel pericolo d'una esplosione, poi per la difficoltà di dosare nel corso 

 stesso della operazione il carbonio rimasto indietro come carbonato potas- 

 sico. Eseguii però la combustione con bicromato alcalino. Pesata la sostanza 

 in navicella di porcellana, vi univo 8 a 10 volte il suo peso di bicromato 



Media delle misure Valori calcolati 



* 45° 30' — 



* 86 36 — 

 32 24 32° 37' 

 54 12 53 59 

 62 9 62 8 



* 83 42 — 



* 50 51 — 

 *109 44 — 



28 7 28 26 4- 



