razione arancione va divenendo sempre più intensa e più stabile, e maggiore 

 la quantità di uranio che può restare in soluzione allo stato di persale, 

 senza precipitare come perossido, sino a raggiungerne il limite di solubilità, 

 dopo di che il persale si depone cristallizzato allo stato solido. 



Si sono ottenuti buoni risultati colle proporzioni seguenti: 10 gr. di 

 nitrato di uranio cristallizzato (preferito all'acetato a causa della sua facile 

 solubilità) e 10 gr. di acetato ammonico sono portati al volume di 110 ce. 

 di soluzione e trattati con 20 ce. di H 2 0 2 1,5 normale (cioè meno della 

 quantità equivalente all'uranile). La soluzione giallo-arancio comincia a de- 

 porre già dopo qualche minuto aghetti gialli, la cui quantità va crescend 

 col tempo, che dopo un paio d'ore sono raccolti su filtro, separati il più 

 possibile dalle acque madri, ancora gialle, lavati con alcool a 95°, che 

 scioglie tanto l'acetato ammonico quanto l'eccesso di sale di uranile, poi con 

 etere anidro, e infine liberati dall'etere con una breve esposizione all'aria. 

 I cristalli, con una soluzione abbastanza concentrata di acetato ammonico, si 

 sciolgono in liquido limpido di color giallo che si decompone con precipi- 

 tazione di perossido di uranio per riscaldamento un' po' prolungato o per 

 aggiunta di H 2 0 2 ; lo stesso ha luogo al contatto dell'acqua pura. La deter- 

 minazione quantitativa dei componenti, di cui i saggi qualitativi avevano 

 accertato la presenza, ha dato i seguenti risultati: 



Calcolato 0 |o Trovato 



Uranio 56,67 56,29 



0 attivo 1,89 1,88 



Anidr. acetica 24,15 23,90 ; 24,48 



Ammoniaca 4,04 3,96 ; 3,96. 



I valori calcolati si riferiscono alla formula: 



U0 4 , U0 2 (C 2 H 3 0 2 ) 2 , 2 C 2 H 3 0 2 . NH 4 , 



e la concordanza, come si vede, è soddisfacente. 



Secondo questa formula, nel persale in questione il perossido di uranio 

 si unirebbe in complesso con l'anione già complesso U0 2 (C 2 H 3 0 2 )" , e tale 

 ammissione rende soddisfacentemente conto della poca stabilità di questo 

 persale che può sussistere solo nelle soluzioni concentrate di acetato am- 

 monico, dove la presenza di molti aceto-joni ostacola la dissociazione del- 

 l'anione U0 2 (C 2 H 3 0 2 )4' , alla cui esistenza è subordinata quella del com- 

 plesso perossidico ('). 



(') Poiché coi presenti persali dell'uranio e cogli altri, già resi precedentemente 

 noti, del molibdeno, tunsteno, titanio (v. questi Kendiconti XVI, 1° sem. pp. 963-966 e 

 XVI, 2° sem., pp. 265-273 e 349-352) viene inaugurata una nuova serie di sali complessi 

 di cui finora non si conoscevano rappresentanti, non è forse inopportuno fissarne fin d'ora 

 la nomenclatura. Mi pare che ciò possa farsi nel miglior modo premettendo al nome del 



