stato ulteriormente esaminato. Invece operando in presenza di un eccesso di 

 ftalato sodico si ha solo colorazione intensa, ma non precipitato, che può 

 ottenersi solo per aggiunta di una quantità rilevante di alcool a 95° (6 a 7 

 volumi). In queste condizioni si ha una lenta separazione di fiocchi gialli, 

 che può essere accelerata assai agitando vivamente il liquido, fino a non 

 restare quasi più uranio in soluzione. Il precipitato mostra la tendenza ad 

 aderire alla carta fra cui si comprime per eliminarne le acque madri ; è 

 solubile quasi inalterato nell'acqua con colore oro, e all'analisi ha fornito 

 i dati seguenti : 



Calcolato °| 0 Trovato 

 Uranio 38,80 38,70 



0 attivo 2,60 2,88; 2,74 



Anidr. ftalica 26,00 20,35 



Sodio 7,50 7,90 



Acqua 14,65 17,25 



I valori calcolati si riferiscono alla formula U0 4 , C 8 H 4 0 4 Na 2 -f- 5 H 2 0 , 

 e, nonostante la divergenza nell'anidride ftalica e nell'acqua, siamo indotti ad 



,O s — Na 



ammettere che anche qua esista un complesso del tipo U0 2 \ , 



X C 8 H 4 0 4 — Na 



o il corrispondente raddoppiato. E qui notiamo come anche i risultati ottenuti 

 dalle analisi dell'ozouranilosuccinato sodico, sebbene non concordanti suffi- 

 cientemente con una formula semplice, accennano però chiaramente all'esi- 

 stenza di un complesso di questo stesso genere. 



Tin qui quanto riguarda gli uranilosali organici. Degli inorganici ab- 

 biamo meno da dire. Col nitrato, cloruro, solfato ecc. di uranile è abba- 

 stanza facile ottenere, specie in presenza dei corrispondenti sali alcalini, con 

 H 2 0 2 colorazioni aranciate senza precipitato : ma questo si produce poco dopo, 

 e per ora non si è potuto isolare gli ozosali inizialmente formatisi. Migliori 

 risultati si sono avuti coll'uranilopirofosfato sodico, U0 2 (P 2 0 7 ) Na 2 , sale 

 fortemente complesso. Questo sale, sciolto in acqua colla quantità equiva- 

 lente di pirofosfato sodico, per aggiunta di H 2 0 2 si intorbida quasi imme- 

 diatamente e depone goccie oleose, che col tempo si induriscono e tanto più 

 rapidamente quanto più concentrata è la soluzione. Evidentemente il liquido 

 soprastante opera una specie di « Aussalzung » sulla soluzione soprasatura, 

 oleosa, che si depone inizialmente, e questa è una delle ragioni per cui è 

 necessario quell'eccesso di pirofosfato alcalino. La sostanza arancione, di 

 consistenza cerosa, fu raccolta e asciugata accuratamente fra carta, ma non 

 si potè comprimerla, perchè ha tendenza ad aderire tenacemente alla carta, 

 mentre i varii frammenti si riuniscono in una massa unica. La sostanza è 

 solubile nell'acqua, specie a caldo, con piccola decomposizione. 



