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quando il solvente permetteva benissimo di usare molto maggiori concentra- 

 zioni. Una sola volta con una concentrazione del 0,63 % noi abbiamo con- 

 statato un innalzamento di 0°,022, per cui si calcola un peso molecolare 

 pari a 609, abbastanza vicino cioè a quello del sale [Fe 4 (NO)- S 3 ]K . A tale 

 determinazione però noi non possiamo attribuire alcun valore definitivo. 



Per togliere ogni dubbio sulla possibile influenza che nelle nostre de- 

 terminazioni potesse avere l'acqua di cristallizzazione dei nitrosolfuri di sodio 

 e di potassio impiegati, abbiamo anche esperimentato con il sale anidro di 

 piridina [Fe 4 (NO) 7 S 3 H] Py, col quale però si sono ottenuti gli stessi valori 

 discordanti e saltuari, mentre d'altra parte le prove di controllo eseguite, 

 impiegando come sostanza la naftalina, ci hanno dato sempre buoni ri- 

 sultati. 



Vogliamo anche ricordare a proposito delle determinazioni ebulliosco- 

 piche in etere, che, se questo contiene dell'alcool etilico, come avviene per il 

 prodotto commerciale rettificato, si hanno fenomeni molto singolari. Il più. delle 

 volte, con concentrazioni di nitrosolfuro, pure variabili entro limiti molto estesi 

 (dal 0,24 °/ 0 al 2,30 °/o)> si hanno abbassamenti in luogo di innalzamenti 

 del punto di ebollizione, e solo elevando molto le concentrazioni si può ri- 

 salire al punto di ebollizione del solvente puro e raramente oltrepassarlo di 

 pochissimo. Tali fenomeni sono del tutto evitati impiegando etere etilico 

 scrupolosamente purificato dall'alcool, con il quale si hanno sempre innal- 

 zamenti di temperatura. Intorno al fenomeno suddetto non abbiamo creduto 

 opportuno di stabilire indagini, perchè ci avrebbero portato lontano dal nostro 

 scopo, soltanto ci è sembrato necessario ricordarlo per mostrare a qnali fal- 

 laci risultati ebullioscopici possa condurre un etere impuro di alcool. 



Noi dobbiamo tuttavia concludere che l'etere etilico non si presta per 

 determinazioni ebullioscopiche sopra i nitrosolfuri, per quanto apparentemente 

 non sia possibile constatare alcun indizio di decomposizione durante l'espe- 

 rienza, e per quanto lo stesso nitrosolfuro alcalino resista, come vedremo 

 fra breve, a determinazioni ebullioscopiche in acqua. 



Verificato come l'etere non si presti alla risoluzione del nostro problema, 

 abbiamo esteso le indagini compiendo anzitutto determinazioni di conduci- 

 bilità elettrica sulle soluzioni acquose del nitrosolfuro sodico, ricorrendo cioè 

 alla nota regola di Ostwald e Walden. 



Riportiamo qui appresso i risultati ottenuti impiegando il sale sodico 

 purificato per ripetute cristallizzazioni dall'acqua, ben seccato tra carta e 

 poi su cloruro di calcio, e poniamo a lato per confronto i valori di conduci- 

 bilità trovati da Walden (') per l'arseniato monosodico e per il butirrato 

 sodico. 



(i) Zeitschr. f. Pliysik 2, 53 (1888). 



