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Ebullioscopio, in acqua (K = 5,2). 

 Nitrosolfuro di potassio: 



I 



TI 



Solv. 

 gr. 15,34 

 » 19,30 



Sost. 

 gr. 0,3180 

 - 0,2103 



Peso molec. trovato 

 I II 



269,9 293,6 



Concenti". °| 0 Innalz. osservato 



2,073 0°,04 (metodo Landsberger) 



1,089 0°,032 



Calcolato per 

 |.[ffe 4 (N0),S 3 ]K 



284,8 



Questi risultati, come vedesi, dimostrano che i ferro- nitrosolfuri di sodio 

 e di potassio subiscono a forti diluizioni acquose una completa e normale 

 dissociazione elettrolitica, fornendo anche una nuova e caratteristica prova 

 della loro forte natura complessa. 



Per quanto il valore trovato per J definisse la questione, noi abbiamo 

 eseguito anche delle determinazioni ebullioscopiche e crioscopiche in altri 

 solventi organici che si prestavano a sciogliere i nitrosolfuri, sperando di 

 evitare fenomeni di dissociazione. Eicordiamo a questo punto come nessun 

 nitrosolfuro [Fe 4 (NO) 7 S 3 ] R\ dei molti da noi preparati con le basi più dif- 

 ferenti (loc. cit.), si è mostrato solubile in benzolo, venendo così ad esclu- 

 dere per le nostre determinazioni il solvente più indicato. 



I solventi da noi adoperati sono stati l'acetone (ebullioscopia) ed il 

 nitrobenzolo (crioscopia); essi, per quanto dissocino fortemente i nitrosolfuri, 

 hanno dato risultati che ci sembra opportuno riportare essendo ben limitati 

 i casi di solubilità di sali inorganici in tali solventi. 



Ebullioscopia in acetone (K = 18). 



Si adoperò il prodotto puro (dal bisolfito) proveniente dalla fabbrica 

 Kahlbaum. Dopo distillazioni fu seccato ripetutamente ed a lungo su ossido 

 di bario; bolliva a 56°, 4 (press. 758 mm.). 



Nitrosolfuro di sodio: 



Solv. Sost. Concentr. °| 0 Innalz. osservato 



I gr. 21,13 gr. 0,2725 1,289 0°,08 



II » 21,13 » 0,4334 2,051 0°,125 



III » 16,70 » 0,2492 1,492 0°,10 



Peso molec. trovato Calcolato per 



I II III i[Fe 4 (NO),S 3 ]Na.2H a O 



290 295,3 268,5 294,5 



