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di potassio Ir(C 2 0 4 )' ! K 3 . 4H 2 0 per doppio scambio col cloridrato di piri- 

 dina. Si può notare a questo punto che la piridina non agisce quando è 

 sotto forma di base libera, ma è necessario, per farla entrare in combina- 

 zione, che sia salificata con un acido che le ceda il suo idrogeno, per for- 

 mare il sale del tipo ammonio C 5 H c N , o piridonio, col quale allora facil- 

 mente avviene il doppio scambio 



[Ir (C 2 O 4 ) 3 ] K 3 -f 3 C 5 H 6 N CI = [Ir (C 2 O 4 ) 3 ] (C 5 H 6 N) 3 + 3 KCL . 



Saturata dunque la piridina con acido cloridrico, l' ho fatta reagire a 

 freddo sulla soluzione acquosa satura di iridoossalato potassico. Il liquido 

 risultante, filtrato e concentrato a debole calore a bagno maria, lascia ab- 

 bondantemente cristallizzare dapprima il cloruro potassico formatosi nella 

 reazione. La concentrazione deve essere spinta fino ad ottenere un liquido 

 vischioso e densissimo, che viene posto in un essiccatore nel vuoto. Dopo 

 circa un giorno comincia a cristallizzare il sale di piridina. Occorre filtrare 

 alla pompa per liberare il sale dal liquido vischiosissimo che lo accompagna, 

 si lava poi nel filtro stesso con poca acqua fredda. 



Così ottenuto il sale di piridina si presenta sotto forma di sottilissime 

 laminette esagonali di color rosso-arancio, splendenti, untuose al tatto e so- 

 lubilissime nell'acqua. 



Cogli acidi diluiti è stabile anche a caldo, ma cogli acidi concentrati 

 presto si decompone. Cogli alcali svolge piridina e si forma il sale complesso 

 corrispondente alla base introdotta, ma scaldando lungamente precipita l'os- 

 sido d' iridio che poi si ridiscioglie nell'eccesso di reattivo. 



Scaldato su lamina di platino, il sale di piridina, fonde svolgendo densi 

 fumi, poi brucia e lascia un residuo costituito da iridio metallico splendente. 

 Cristallizza con tre molecole di acqua che perde a 115°. 



Nell'analisi, fu prima determinata l'acqua di cristallizzazione scaldando 

 una certa quantità del sale nella stufa ad aria fino a peso costante; dopo 

 aggiungevo qualche goccia di acido nitrico e scaldavo gradatamente fino a 

 calcinazione completa, pesavo poi il residuo costituito dall'iridio, come ho 

 detto per gli altri sali. 



L'azoto fu determinato come azoto elementare, col metodo Dumas. 



Ecco ora i risultati analitici dell' iridoossalato di piridina : 



I. 0,1407 gr. di sostanza hanno perduto a 115° gr. 0,0104 di acqua; 

 calcinato il residuo come è stato sopra detto, ha lasciato gr. 0,0358 di iridio. 



II. 0,2946 gr. di sostanza trattati come sopra hanno lasciato un re- 

 siduo di gr. 0,0755 di iridio. 



III. 0,1407 gr. di sostanza hanno perduto gr. 0,0102 di acqua, la- 

 sciando poi un residuo di iridio metallico di gr. 0,0361. 



