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Noi credemmo piuttosto di scorgere la ragione di quei fenomeni in uq 

 semplice fenomeno di sovrasaturazione, senza correre il rischio di mettersi 

 in contraddizione con fatti e deduzioni ormai definitivamente acquisiti alla 

 dottrina elettrochimica. Si presentava inoltre come più verosimile che una 

 relazione dovesse esistere tra la velocità di diffusione degli ioni in soluzione 

 e le loro mobilità elettrolitiche, e ci pareva che ciò si sarebbe potuto forse 

 dimostrare, qualora si fossero messi a confronto tra di loro soluzioni aventi 

 ioni di peso diverso, ma dotati di velocità di migrazione pressoché eguali. 



Un grande ostacolo si presentava anzitutto nella scelta di tali esperienze, 

 perchè, se è facile trovare serie di elementi che soddisfano alle due condi- 

 zioni sopra accennate, molto più difficile è trovarne che diano anche, e con uno 

 stesso ione, dei sali insolubili, o che nelle gelatine formino una precipita- 

 zione netta; così per es. alcuni degli alogeni (bromo e specialmente iodio), 

 i quali danno con l'argento dei sali che sono certamente tra i meno solu- 

 bili, formano nella gelatina dei precipitati diffusi, vere soluzioni colloidali 

 sostenute dalla gelatina e forse anche combinazioni più complesse, così che 

 gli stessi autori sopracitati dovettero rinunciare a servirsene per i calcoli 

 delle loro esperienze. 



La nostra scelta cadde allora sul gruppo dei metalli alcalini : NH 4 , 

 K, Rb , Cs, il cui peso relativo cresce nello stesso senso delle mobilità 

 elettrolitiche (peso relativo risp. 18 — 39,15 — 85,4 — 133 e mobilità re- 

 lative: 64,40 — 64,67 — 67,60 — 68,2) e scegliemmo come termine di pa- 

 ragone la reazione dei loro cloruri con il cloroplatinato solubile di sodio. 

 Certo questi elementi non dànno dei salì insolubili nel senso stretto della 

 parola, infatti la solubilità dei loro cloroplatinati, che sono certamente i loro 

 sali meno solubili, sono rispettivamente: 0,724, 0,74, 0,193, 0,021 a 0° in 

 100 di acqua. Però adoperando soluzioni sufficientemente concentrate, si 'pote- 

 rono avere delle precipitazioni nette, che si deponevano costantemente nello 

 stesso punto. 



Furono messi a confronto da prima i sali di NH 4 e di K , i quali hanno 

 press'a poco identica solubilità allo stato di cloroplatinati: la esperienza si 

 eseguiva così nel modo più semplice e spiccio. In un tubo cilindrico di vetro, 

 del diametro interno di circa 15 rara, e lungo circa 25 cm., si preparava 

 uno strato di 10 cm. di gelatina all' 8 °/ 0 , in modo che occupasse la posi- 

 zione centrale ed avesse le estremità nettamente tagliate. Ai due lati della 

 gelatina si ponevano le due soluzioni, di cloruro alcalino e di cloroplatinato 

 sodico, chiudendo le due estremità con un tappo di gomma portante un tubo 

 di vetro ricurvo verso l'alto, a fine di mettere il liquido in comunicazione 

 con l'esterno. La diffusione dei due sali verso l' interno della gelatina dava 

 luogo col loro incontro, alla formazione del precipitato. Le soluzioni saline 

 erano molto concentrate e precisamente quelle del cloruro erano 4-normali, 

 quelle del cloroplatinato solubile i-normali. 



