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questione di valori assoluti, ma di relativi, i quali provano abbastanza bene 

 che specialmente in solventi diversi dall' acqua (ed un tal poco anche nel- 

 1' acqua) esiste realmente una differenza nella velocità dello stesso jone a 

 seconda del sale di cui fa parte nel medesimo solvente, indicando così che 

 la velocità degli joni, oltreché dipendere dall' attrito col solvente, può anche 

 dipendere dal reciproco attrito degli joni stessi, chè anche per dissociazione 

 completa il valore limite della conducibilità molecolare non implica che essi 

 siano estremamente distanti. Per cui a me non sembra punto giustificato il 

 modo di calcolo che solitamente si tiene in ricerche di questo genere quando, 

 determinate direttamente le velocità degli joni per un dato sale nell' acqua 

 od in altro solvente, per esempio per un cloruro, per avere poi il valore 

 della velocità dei singoli cationi di altri cloruri nello stesso solvente, si 

 sottrae la velocità del cloro direttamente trovata dalle conducibilità limiti 

 dei cloruri sopradetti. 



Se questo modo di calcolo fosse giustificato, si potrebbe colla scorta delle 

 mie presenti determinazioni eseguirlo per i cloruri di bario, di zinco e di 

 ferro da me studiati per la conducibilità elettrica in glicerina (*), e così si 

 avrebbero le velocità dei tre cationi in soluzione glicerica; ma mi dispenso 

 dal calcolo, appunto perchè i risultati che si otterrebbero, per quanto ora si 

 è detto, si avrebbe ragione di non ritenerli conformi al vero. 



Fisica. — Sopra un punto della teoria dei raggi catodici. Nota 

 di A. Garbasso, presentata dal Corrisp. Naccari. 



Fisica. — Indice di rifazione dell'acqua per onde elettriche da 

 2 metri a 25 cm. di lunghezza. Nota del prof. D. Mazzotto, pre- 

 sentata dal Corrisp. Naccari. 



Le due Note precedenti saranno pubblicate nei prossimi fascicoli. 



Chimica. — Sulla costituzione dei derivati per ossidazione 

 dell' acido santonico ( 2 ). Nota di L. Francesconi, presentata dal 

 Socio Cannizzaro. 



Acidi tetrabasici C 13 H 18 O 8 . 

 Per ossidazione dell' acido santonico C 15 H 20 O 4 con permanganato potas- 

 sico a freddo ( 3 ) si ottiene un acido C 13 H 18 0 8 secondo la reazione seguente: 



C 15 H 20 0 4 + 9 . 0 = H 2 0 -f 2 CO 2 -j- C 13 H 18 O 8 . 



(') Cattaneo, Rend. Accad. Lincei, 1° sem., fase. 7°, 1893. 



(*) Lavoro eseguito nell' Istituto chimico della R. Università di Roma. 



( 3 ) Gazz. chini., t. XXHI, pag. 457. — Berichte 27, Ref. p. 125. 



