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perchè il fluoruro di volframio è volatile o almeno viene facilmente traspor- 

 tato dai vapori di fluoruro ammonico. Si determinò facilmente il volframio 

 precipitandolo allo stato di W0 3 mediante svaporamento con acido solforico 



0 cloridrico ('); nel filtrato si precipitò il cobalto con idrato potassico. 



I risultati delle analisi fatte su sostanze di diverse preparazioni furono 



1 seguenti: 



I gr. 0,3605 di sostanza dettero per calcinazione gr. 0,2664 di residuo 



(Co 0 + W0 3 ). 



II gr. 0,3247 dettero gr. 0,2063 di W0 3 corrispondenti a gr. 0, 16362 



di W, e gr. 0,0364 di Co 3 0 4 corrispondenti a gr. 0,02675 di Co. 

 Ili gr. 0,2672 dettero gr. 0,1699 di W0 3 corrispondenti a gr. 0,13475 



di W, e gr. 0,0310 di Co 3 0 4 corrispondenti a gr. 0,02278 di Co. 

 IV gr. 0,4254 dettero gr. 0,2702 di W0 3 corrispondenti a gr. 0,2143 



di W, e gr. 0,0481 di Co 3 0 4 corrispondenti a gr. 0,03534 di Co. 



Riassumendo si ha: 







Trovato per 



cento 





Calcolato 















per 





i 



II 



ni 



IV 



Media 



Co(NH 3 )6Fl3.2W02Fl 2 



Co . . . 





8,24 



8,52 



8,31 



8,35 



8,14 



W . . . 





50,39 



50,43 



50,38 



50,40 



50,65 



CoO + WO, 



73,90 









73,90 



74,21 



7°. Fluoossiuranato di luteocobalto. 



Il fluosale d' uranio non fu per ora studiato completamente, ma fu fatta 

 soltanto una determinazione che ci servisse ad orientarci sulla sua com- 

 posizione. 



Si ottenne precipitando la soluzione del fluoossiuranato ammonico Ur 0 2 Fl 5 

 (NH 4 ) 3 col fluoridrato di luteocobalto ; il precipitato pulverulento giallo pal- 

 lido che si forma, venne lavato ripetutamente con acqua fredda. 



La determinazione che facemmo consistette nel calcinare una quantità 

 pesata di sostanza in corrente d' idrogeno. Il prodotto della riduzione poteva 

 essere una mescolanza di Ur 0 2 e Co metallico o un composto dell' ossido 

 di cobalto coli' ossido d' uranio. Il residuo ottenuto si presenta come una pol- 

 vere nera omogenea, anche se osservata al microscopio. È difficilmente solu- 

 bile completamente nell' acido nitrico concentrato e caldo. 



(!) H. Kose, Quantitative Analyse, 345. 



