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Dalla struttura del solfuro d' azoto potrebbe derivare per il clorosolfuro 

 d'azoto giallo la costituzione 



ClN<g>NCl 



Il s II • 

 ClN<g>NCl 



Però sembra cbe in questa sostanza gli atomi di zolfo non si trovino, 

 per lo meno tutti, allo stato bivalente, ma invece tetra, poiché in soluzione 

 benzolica l' acqua moderatamente la decompone in anidride solforosa e cloruro 

 d' ammonio come se avvenisse la seguente reazione : 



N 4 S 4 GÌ 4 + 8 H 2 0 = 4 SO 2 + 4NH 3 . H CI. 



Se invece l'acqua agisce direttamente, ma però in certa quantità da 

 impedire un notevole aumento di temperatura, il clorosolfuro d' azoto si 

 decompone con annerimento e lascia insoluta una polvere bruna, la quale 

 è costituita in parte da solfuro d' azoto, che ho potuto identificare per 

 le sue proprietà sì caratteristiche compresa quella del punto di fusione. 

 Da ciò si deduce che una parte del clorosolfuro subisce la reazione sopra 

 indicata, e che un' altra porzione viene ridotta dall' anidride solforosa a sol- 

 furo d'azoto. 



Invero il clorosolfuro d' azoto ha tutti i caratteri d' un prodotto d' addi- 

 zione facilmente dissociabile; esso si scinde infatti parzialmente per azione 

 del calore per generare il cloruro rosso ed altri composti, e per azione del- 

 l' ammoniaca a freddo 1' ho potuto facilmente ritrasformare nel solfuro d' azoto. 



L'alcool etilico e metilico assoluti ed il fenol lo decompongono pure; 

 ed ora ho iniziato le ricerche per stabilire se essi si comportino come l' acqua. 



Facendo passare una corrente di acido cloridrico secchissimo nel solfuro 

 d' azoto sciolto in benzolo anidro ho ottenuto è un precipitato giallo chiaro, 

 meno alterabile all' umidità del clorosolfuro (SNC1) 4 , che però l' acqua fredda 

 lo decompone dopo qualche minuto e se tiepida immediatamente. 



Mi riservo lo studio di questa sostanza, dell' azione degli idracidi sul 

 solfuro d' azoto e quello delle reazioni suaccennate colla speranza di aver 

 qualche luce sulla struttura di tali singolari composti dell' azoto. 



Determinazione della costante ebidlioscopica del tetracloruro di car- 

 bonio. — Il tetracloruro di carbonio di Kalbaum, reso anidro, bolliva a 758 mm 

 fra 76°,1 e 76°, 2 ed erano purissime anche le sostanze impiegate come corpo 

 sciolto. La costante d' inalzamento molecolare calcolata mediante la forinola di 

 van't Hoif e colle calorie di evaporazione 46,35 (trovate nelle Phys. Chem. 

 Tabellen di H. Landolt e R. Bornstein, 1894, pag. 347) è 52,6. Colla naf- 

 talina e l'acenaftene ho ottenuto valori molto vicini al calcolato anche 

 raggiungendo la forte concentrazione del 5 per °/ 0 ; così per una concentra- 

 zione non superiore all' uno per °/ 0 col solfuro d' azoto e col fenol ; invece 

 coli' metano e coli' acido benzoico valori anormali anche per concentrazioni 

 inferiori all' uno per cento come si rileva dal seguente specchio : 



Rendiconti. 1896, Vol. V, 2° Sem. 33 



