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Finalmente rammenterò che nella misura delle tensioni di vapore e pres- 

 sioni osmotiche delle miscele di liquidi volatili e delle soluzioni di solfo e 

 fosforo (*), per agitare il liquido ho fatto uso di un tubo di vetro galleggiante 

 coli' asse orizzontale e contenente delle sbarrette magnetizzate ; mediante 

 una calamita esterna questo galleggiante veniva mosso vivamente alla 

 superficie del liquido e vi produceva una viva agitazione. La stessa dispo- 

 sizione può adattarsi facilmente nel tubo dell' esperienze sopra descritte e 

 rappresentato nella figura; basterà che la bolla C sia cilindrica, coli' asse 

 orizzontale e che contenga il galleggiante suddetto, che potrà essere spinto 

 da un estremo all' altro della bolla C mediante una piccola elettro-calamita 

 in cui s' inverta la corrente. Il campo magnetico di questa elettro-calamita 

 potrebbe essere aumentato collocando dei pezzi di ferro dolce dentro la stufa 

 fra i due tubi di vetro, fra i poli e le estremità della bolla C. Ho costruito 

 senza difficoltà un simile tubo, ma non ho ancora avuto occasione di adope- 

 rarlo, perchè l' agitazione del liquido mediante i piccoli urti fu sempre sufficiente. 



Nelle seguenti tabelle sono riferiti i risultati di alcune esperienze sopra 

 soluzioni acquose di zucchero, mannite, glicerina, eseguite sopra sostanze non 

 pure, con un apparecchio provvisorio, e senza molta cura della precisione col 

 solo scopo di vedere in generale il modo di comportarsi dell' apparecchio. Le 

 prime esperienze riuscirono meno precise delle ultime. Nella prima linea oriz- 

 zontale si trova indicato il dislivello osservato (N 6 — N a = n) in millimetri ; 

 nella seconda (v) il volume in mm 3 della bolla d' aria residua alla pressione 

 e temperatura esterna ; nella 3 a (V) il volume del vapore in cm 3 ; nella 4 a 

 (ìi') il valore corretto del dislivello. Il peso molecolare fu dedotto colla nota 

 formola di Raoult: 



H p 



7t 



n' P 



n 



essendo n e 77 i pesi molecolari del corpo sciolto e del solvente, p e P i 

 pesi che si trovano sulla soluzione. 



1. Soluzione di 5 gr. di zucchero 

 in 50 d'acqua. 



3. Soluzione di 6 gr. di zucchero 

 in 50 d'acqua. 



38,5 40,5 

 8 



7,5 



49,5 51,5 



43 

 6 



6,5 

 52 



45 

 4,5 

 6,5 



53,5 



49,5 

 2,25 

 6 



53, 



40,5 

 8 

 7,5 

 50 



n 



47,3 



56 



57 



V 



6 



3 



4,5 



V 



4,0 



4 



7 



ri 



62,3 



63,5 



63,7 



Media 51,4. Valore corrispondente di n, 350. 



2. Soluzione di 2,5 gr. di zucchero 

 in 50 cf acqua 



n 



13 



20 



13 



23,5 



22 



23 



V 



13 



5 



11 



3 



2,3 



2,3 



V 



9,3 



8 



9,0 



7,6 



7,6 



7,6 



ri 



27,0 



26 



25 



27,5 



25,5 



26,5 



Valor medio di n' 63,7 ; n = 346. 



4. Soluzione di 0,59 di glicerina 

 in 33,2 d' acqua. 



n 



27 



31 



28 



29 



32 



V 



5,7 



3 



4,5 



3,2 



1,5 



V 



7 



7 



7 



7 



7 



v' 



35 



35,5 



34,5 



33,5 



34 



Valor medio diri 26,2, corretto per la densità 

 della soluzione, 25,7; n = 350. 



Valor medio di ri 34,5 ; n = 96,4. 



(!) Eendiconti della E. Accademia dei Lincei, ser. 5 a , voi. I, 1° sem. 1892. 



