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che gli alcool e gli acidi danno un valore inferiore al normale e che diventa 

 metà quasi alla stessa concentrazione in cui le stesse sostanze da noi esa- 

 minate dimostrano, sciolte in idrocarburi, un peso molecolare doppio di quello 

 teorico. Riguardo però alle sostanze di natura fenolica, si nota che il solvente 

 ora considerato si allontana dagli altri solventi neutri, poiché tanto il fenol 

 quanto il timol non si discostano dal valore normale. 



Mentre adunque gli acidi esplicano per le diverse sostanze un' egnal 

 forza di dissociazione, sembra che 1' eterificazione, almeno per il caso consi- 

 derato, tolga ad essi questa proprietà (a differenza dei fenoli) rendendoli so- 

 stanze neutre anche nel modo di comportarsi in crioscopia. 



Riguardo poi alla costante che si deve adottare, noi l'abbiamo ricavata 

 dalle seguenti medie: 



Bromoformio 56789 58.88 



Paraxilene 4 5 6 7 8 9 10 53.74 



Nitrobenzina 34567 53.70 



Toluene 1 2 3 4 53.95 



Veratrol 2 3 4 49.12 



Fenol 3 4 5 49.16 



Timol 23456 52.40 



Media generale . . . 52.87 



Si può provvisoriamente considerare questa cifra come abbassamento 

 molecolare normale, non essendo conosciuto il calore latente di fusione del- 

 l' ossalato di metile. 



Chimica. — Sul metalluminato di trietilsolfìna C). Nota di Ugo 

 Al visi, presentata dal Socio E. Paterno. 



Nelle soluzioni acquose anche diluite e fredde d' idrato di trietilsolfìna 

 1' Alluminio metallico si discioglie con formazione d' alluminato e sviluppo 

 d' idrogeno, che determina contemporaneamente una reazione secondaria sul 

 legame solfmico. Mi è sembrato di qualche interesse descrivere questa reazione, 

 che pone maggiormente in evidenza le analogie di comportamento tra gì' idrati 

 solfìnici e quello di potassio, principalmente per stabilire quale alluminato 

 si venisse a formare. 



Ottenni l' idrato di trietilsofina in soluzione acquosa trattando con ossido 

 di argento umido lo ioduro di trietilsolfìna, preparato col metodo di Oefele ( 2 ) 

 e purificato con ripetute cristallizzazioni dall'alcole assoluto, come consi- 

 gliano il Nasini ed il Costa ( 3 ). Per stabilire il titolo delle soluzioni acquose 



( 1 ) Lavoro eseguito nell'Istituto chimico della E. Scuola d'Applicazione degli Inge- 

 gneri di Roma. 



(2) Liebig's Ann. voi. 132, pag. 82. 



( 3 ) Ricerche Istituto Chimico della R. Università di Roma, 1890-91, pag. 308. 



